【題目】鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如右圖裝置進行實驗改進:先在試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油,然后將試管放入燒杯中,待試管內(nèi)汽油層消失后,往試管內(nèi)投入一小粒鈉并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。
(1)實驗中汽油的作用是__________________________________________________。
(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出,溶液中有______色沉淀生成。
(3)如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒,可能發(fā)生爆炸,其原因是_____________。
(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
【答案】加熱時汽油揮發(fā),驅(qū)趕走試管中的空氣 白 反應(yīng)放熱,使汽油、H2與空氣中的O2的混合氣體發(fā)生爆炸 2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑、Fe2++2OH===Fe(OH)2↓
【解析】
(1)汽油的作用是易揮發(fā),把試管內(nèi)空氣趕凈,起到保護氣的作用,隔離硫酸亞鐵溶液和空氣,避免被空氣中氧氣氧化;
(2)鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀;
(3)鈉和水反應(yīng)放熱生成的氫氣和汽油,空氣混合易燃燒發(fā)生爆炸;
(4)反應(yīng)的離子方程式是鈉先與水反應(yīng),所得產(chǎn)物再與鹽溶液反應(yīng),綜合分析寫出離子方程式為2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑、Fe2++2OH===Fe(OH)2↓;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破,對社會發(fā)展與進步作出了巨大貢獻。
(1)450℃時,在一個體積為2L的恒容密閉容器中充入0.4 mol N2和0.6 mol H2(10min時改變某一條件),測得反應(yīng)過程中N2、H2和NH3的物質(zhì)的量隨時間變化如下表:
時間 物質(zhì)的量 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min |
n(N2)/mol | 0.36 | 0.35 | 0.275 | 0.25 | 0.25 |
n(H2)/mol | 0.48 | 0.45 | 0.225 | 0.15 | 0.15 |
n(NH3)/mol | 0.08 | 0.1 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
①5~10 min內(nèi),生成NH3的平均反應(yīng)速率是_______ mol/(L·min)。
②下列能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母序號)。
A.v(N2)正=3v(H2)逆 B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子量不變
③第10 min時改變的條件是使用了高效催化劑,理由是_______。
(2)合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH。
相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E /(kJ/mol) | 436 | 946 | 391 |
由此計算ΔH=_______kJ/mol,低溫下,合成氨反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能Ea1=499kJ/mol,由此計算氨分解反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。
(3)已知:氨在某催化劑催化氧化過程中主要有以下兩個競爭反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H =﹣906kJ/mol
反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =﹣1267kJ/mol
①該條件下,N2(g)+O2(g)2NO(g) △H = _______kJ/mol
②為分析催化劑對反應(yīng)的選擇性,在1 L密閉容器中充入1 mol NH3和2 mol O2,測得有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度變化如圖所示。
該催化劑在較低溫度時主要選擇反應(yīng)_______(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)II”)。520℃時,反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(只列算式不計算)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物A,含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
據(jù)此判斷:
(1)固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式為___________________________________________。
(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為__________________________________。
(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2,可利用的裝置如下;卮鹣铝袉栴}(注:Na2O2可以與H2O、CO2反應(yīng)):
(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是________,其作用是_______________________________。
(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右,則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序?qū)懨鲀x器的編號Ⅰ、Ⅱ……)____________,各儀器接口的標(biāo)號字母順序是:空氣進入________,________接________,________接________,________接________(用字母表示)。
(3)裝置Ⅱ的作用_________________________________________。
(4)操作中通空氣和加熱的順序為_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列生活生產(chǎn)中常見物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式與名稱相對應(yīng)的是
A. 光導(dǎo)纖維——SiO2 B. 漂粉精——Ca(C1O3)2
C. 堿石灰——Na2CO3 D. 綠礬一Fe2(SO4)3·7H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把1.1 g鐵、鋁混合物溶于200 mL 5 mol·L-1鹽酸中,反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?/span>4.6 mol·L-1(溶液體積變化忽略不計)。求:
(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量;
(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煤氣是煉鐵廠排放的尾氣,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2約為55%、CO約為25%、CO2約為15%、O2約為1.64% (均為體積分數(shù))。某科研小組對尾氣的應(yīng)用展開研究:
I.直接作燃料
己知:C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO (g) △H=-221kJ/mol
(1)CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________ 。
II.生產(chǎn)合成氨的原料
高爐煤氣經(jīng)過下列步驟可轉(zhuǎn)化為合成氨的原料氣:
在脫氧過程中僅吸收了O2;交換過程中發(fā)生的反應(yīng)如下,這兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng):CO2+CH4CO+H2 CO+H2OCO2+ H2
(2)氣體通過微波催化交換爐需要較高溫度,試根據(jù)該反應(yīng)特征,解釋采用較高溫度的原因:____________________________________________________________________________ 。
(3)通過銅催化交換爐后,所得氣體中V(H2):V(N2)= ______________。
III.合成氨后的氣體應(yīng)用研究
(4)氨氣可用于生產(chǎn)硝酸,該過程中會產(chǎn)生大氣污染物NOx。為了研究對NOx的治理,該科研小組在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO 和0.1molCl2,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。10min時反應(yīng)達平衡,測得10min 內(nèi)v (ClNO)=7.510-3mol/(L·min),則平衡后n(Cl2)=_________mol。
設(shè)此時NO的轉(zhuǎn)化率為α1,若其它條件不變,上述反應(yīng)在恒壓條件下進行,平衡時NO 的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1 ____α2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常數(shù)K____ (填增大”“減小 ”或“不變”)
(5)氨氣還可用于制備NCl3,NCl3發(fā)生水解產(chǎn)物之一具有強氧化性,該水解產(chǎn)物能將稀鹽酸中的NaClO2氧化成ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在100 ℃下,水的離子積KW=1×10-12,下列說法正確的是( )
A. 0.05 mol/L的H2SO4溶液pH=1
B. 0.001 mol/L的NaOH溶液pH=11
C. 0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為6,溶液顯酸性
D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL,需要pH=11的NaOH溶液50 mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是
A. 苯不能發(fā)生加成反應(yīng) B. 能與溴水反應(yīng)而褪色
C. 苯存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu) D. 一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com