【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是
A. 苯不能發(fā)生加成反應(yīng) B. 能與溴水反應(yīng)而褪色
C. 苯存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu) D. 一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
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【題目】鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng),很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如右圖裝置進行實驗改進:先在試管內(nèi)新制備的硫酸亞鐵溶液上面覆蓋一薄層汽油,然后將試管放入燒杯中,待試管內(nèi)汽油層消失后,往試管內(nèi)投入一小粒鈉并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。
(1)實驗中汽油的作用是__________________________________________________。
(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出,溶液中有______色沉淀生成。
(3)如果往試管中加入汽油后即投入鈉粒,可能發(fā)生爆炸,其原因是_____________。
(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式:_________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
B.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
D.標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
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【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體,某小組同學(xué)利用下列裝置在實驗室制備TiCl4,設(shè)計實驗如下(夾持裝置略去):
相關(guān)信息如下表所示。
化合物 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水溶性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 易水解生成難落于水的物質(zhì),能熔于有機溶劑 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
請回答下列問題:
(1)按 照氣流由左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為a →____ →____ →f→g→_____ →____→d→e→j。(填儀器接口字母)_____________
(2)裝置A中導(dǎo)管m的作用是________________________________。
(3)裝置D中除生成TiCl4 外,同時生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(4)設(shè)計實驗證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4:________________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4,從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。
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【題目】二氧化鋯(ZrO2)是最重要的氧離子固體電解質(zhì),用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等?捎射営⑸埃ㄖ饕煞譃ZrSiO4,也可表示為ZrO2·SiO2;含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))通過如工藝流程法制得。
已知:①ZrO2具有兩性,高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na2ZrO3,與酸反應(yīng)生成ZrO2+。
②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | ZrO2+ |
開始沉淀時pH | 1.9 | 3.3 | 6.2 |
沉淀完全時pH | 3.2 | 5.2 | 8.0 |
請回答下列問題:
(1)已知Zr元素的原子序數(shù)是40,請寫出它在周期表中的位置:____________________________。
(2)燒結(jié)時ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________;濾渣1的化學(xué)式為__________。
(3)調(diào)節(jié)pH=a時,a的范圍應(yīng)該是__________________;用氨水調(diào)節(jié)pH=b時,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。
(4)本題的流程中,一共有三步過濾操作,北中最后一步過濾所得的Zr(OH)4沉淀需要洗滌,證明該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的最佳操作方法是:______________________________________。
(5)工業(yè)上用鋁熱法冶煉鋯,寫出以ZrO2通過鋁熱法制取鋯的化學(xué)方程式:________________。
(6)一種新型燃料電池用摻雜Y2O3的ZrO2晶體作電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)O2-,一極通入空氣,另一極通入乙烷,寫出負極的電極反應(yīng)式:________________________________。
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【題目】如圖為某種甲醇燃料電池示意圖,工作時電子流向如圖所示。下列判斷正確的是
A.X為氧氣
B.電極A反應(yīng)式:CH3OH-6e-+H2O = CO2+6H+
C.B電極附近溶液pH增大
D.電池工作時,溶液中電子由電極B流向電極A
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【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是
A. W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C. W的非金屬性比Z的弱
D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 新制飽和氯水中:Al3+、Cu2+、SO42-、Br-
B. 使甲基橙變紅的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、C1-、AlO2-
D. 由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
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【題目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體,制取氯乙烯的方法有乙炔加成法、乙烯氧氯化法等。
(1)乙炔加成法包含的主要反應(yīng)如下:
CaO+3CCaC2+CO↑
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑
HC≡CH+HClCH2=CHCl
①CaC2的電子式為__________。
②該方法具有設(shè)備簡單、投資低、收率高等優(yōu)點;其缺點是_________________(列舉2點)。
(2)乙烯氧氯化法包含的反應(yīng)如下:
CH2=CH2(g)+Cl2(g)→ClCH2-CH2Cl(g) △H1
2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)→2ClCH2-CH2Cl(g)+2H2O(g)△H2
ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g)△H3
總反應(yīng):4CH2=CH2(g)+2Cl2(g)+O2(g)→4CH2=CHCl(g)+2H2O(g) △H4
則△H4=__________(用含△H1、△H2、△H3 的代數(shù)式表示)。
(3)將一定量的1,2-二氯乙烷充入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):ClCH2-CH2Cl(g)→CH2=CHCl(g)+HCl(g),兩 種 物 質(zhì) 的物 質(zhì) 的 量分數(shù) (w) 與 溫度的關(guān)系如圖所示。
①溫度低于290℃時,氯乙烯的產(chǎn)率為0,其原因是______________________;該反應(yīng)的△H________(填“>”或“<”) 0。
②已知A點的總壓強為101kPa,則A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),保留小數(shù)點后兩位數(shù)字)。
③不考慮反應(yīng)的選擇性,若要進一步提高氯乙烯的平衡產(chǎn)率,則可以采取的措施是_____________(任寫兩條)。
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