Question

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+) 將增大

B．常溫下, 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0

C．硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出，可用熵判據(jù)來解釋

D．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗，一定能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水對醋酸的電離起促進(jìn)作用，氫離子的物質(zhì)的量變大，但溶液的體積變大更多，溶液中c(H+)將減少，錯誤；B．正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S=△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)△H＜0，正確；C．硫酸銅飽和溶液降低溫度時有晶體析出，體系的混亂程度減小，不能熵判據(jù)來解釋，錯誤；D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，強電解質(zhì)的濃度很小時其導(dǎo)電性很弱，弱電解質(zhì)的濃度較大使離子濃度大時，溶液的導(dǎo)電性也可能較強，所以不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性判斷電解質(zhì)的強弱，錯誤。