16．5.6g鐵與足量稀硫酸充分反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量是多少 mol；
（2）生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$進(jìn)行計(jì)算求解；同時(shí)設(shè)生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是VL，
由Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑，
56g              22.4L
5.6g               V，由此分析求解．

解答 解：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol；
設(shè)生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是VL，
由Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑，
56g              22.4L
5.6g               V，所以$\frac{56}{5.6}=\frac{22.4}{V}$，則V=2.24L，
答：（1）參加反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量是0.1mol；
（2）生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備HCl氣體．推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理分析不正確的是（　�。�
A．混合時(shí)放熱使HCl溶解度減小
B．濃硫酸具有吸水性，吸收了鹽酸中水分
C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，利于HCl氣體逸出
D．濃鹽酸中HCl以分子形式存在，利于HCl氣體逸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．1mol某烷烴完全燃燒消耗8molO2，則其化學(xué)式為C5H12，寫出該烷烴同分異構(gòu)體中支鏈最多的烷烴的系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法正確的是（　　）
A．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品
B．活性炭、SO2和Na2O2都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
C．石油的裂化、煤的氣化、Na2FeO4殺菌消毒均屬于化學(xué)變化
D．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．要除去CO2氣體中混有的少量HCl、CO和水蒸氣等雜質(zhì)，用下列有關(guān)儀器組成除雜裝置，若混合氣體的流向從左到右，則儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ顚懜鹘涌诘淖帜福┗旌蠚怏w→C；D；E；F；B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下：
請回答下列問題：
（1）用A、B、C、D編號(hào)填空：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC；②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有D；
（2）C按如圖1所示經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，則反應(yīng)①屬于氧化反應(yīng)（填反應(yīng)類型），寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：C6H5CH2CH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C6H5CH2CH2COOCH2CH3+H2O
（3）同時(shí)符合下列兩項(xiàng)要求（①化合物是1，2-二取代苯；②苯環(huán)上的兩個(gè)取代基分別為羥基和含有-COO-結(jié)構(gòu)的基團(tuán)）的D的同分異構(gòu)體有4種，其中兩種（G和H）的結(jié)構(gòu)式如圖2所示，請寫出另外兩個(gè)異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O（未配平）
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)觀：在敞口容器中，當(dāng)H2O2與酸化的KMnO4溶液混合時(shí)，開始放出氧氣的速率很慢，一段時(shí)間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速，經(jīng)過測定發(fā)現(xiàn)溶液中溫度變化不大，學(xué)生百思不得其解，經(jīng)向老師詢問，老師說：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑，現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度在逐漸降低，敞口容器的壓強(qiáng)不受影響，反應(yīng)的溫度變化不大，則可能的因素是催化劑的影響，在老師的提示下學(xué)生又做了三個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下：
（1）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合
（2）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合起始時(shí)加入少量的硫酸鉀
（3）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合，起始時(shí)加入少量MnSO4固體
（4）將H2O2與酸化的KMnO4溶液混合，起始時(shí)加入少量水
結(jié)果發(fā)現(xiàn)（1）、（2）起始反應(yīng)反應(yīng)速率差不多，（4）的起始反應(yīng)速率比（1）、（2）慢，（3）的起始反應(yīng)速率很快
試回答：
（1）配平化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
□H2O2+口KMnO4+口H2SO4→口K2SO4+口O2↑+口MnSO4+□H2O
（2）將實(shí)驗(yàn)（2）補(bǔ)充完整
（3）解釋（1）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率的變化現(xiàn)象的原因是：生成的產(chǎn)物對(duì)反應(yīng)起了催化作用，由題意信息可知起催化劑作用的為硫酸錳；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．在完成“乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)“后，某學(xué)校化學(xué)興趣小組認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案存在著明顯的缺點(diǎn)．
（1）采用聞的方法不可靠，并且不符合綠色環(huán)保實(shí)驗(yàn)的要求；
（2）其反應(yīng)過程生成的水不能在實(shí)驗(yàn)中看到．
經(jīng)查閱資料知：乙醛的沸桌為20.8℃，與新制Cu（OH）2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)能產(chǎn)生紅色沉淀，于是他們設(shè)計(jì)了如圖所示的乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)先進(jìn)行什么操作？
（2）把酒精燈一直放在銅絲部位加熱，片刻后鼓動(dòng)一兩次氣唧，觀察現(xiàn)象；停止鼓動(dòng)，片刻后觀察現(xiàn)象．如此反復(fù)幾次，該過程中可能的觀象是什么？為什么？
（3）取下盛有新制Cu（OH）2懸濁液的試管，在酒精燈上加熱，試預(yù)測可能產(chǎn)生的現(xiàn)象，并解釋原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化．
（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
序號(hào)）．
a．Fe         b．FeO       c．Fe3O4       d．Fe2O3
（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如圖1所示．整個(gè)過程與溫度密切相關(guān)，當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行．

①已知：Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H1═+19.3kJ•mol-1
3FeO（s）+H2O（g）?Fe3O4（s）+H2（g）△H2═-57.2kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H3═+172.4kJ•mol-1
鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol-1 ．
②如圖2表示其他條件一定時(shí)，F(xiàn)e3O4（s）和CO（g）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系．
i．反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是當(dāng)其他條件一定時(shí)，溫度升高，CO的體積百分含量增大，可逆反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO2（g）逆向移動(dòng)，故△H＜0．
ii．隨溫度升高，反應(yīng)Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）平衡常數(shù)的變化趨勢是增大；1040℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是4．
（3）①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是3[Fe（CN）6]4-+4Fe3+═Fe4[Fe（CN）6]3↓．
②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測食品中CN-，方案如下：
食品待測液$→_{加熱煮沸}^{10%H_{2}SO_{4}}$HCN（氣體）$\stackrel{FeSO_{4}堿性試紙}{→}$試紙變藍(lán)
若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時(shí)試紙中FeSO4的作用堿性條件下，F(xiàn)e2+與CN-結(jié)合生成[Fe（CN）6]4-；Fe2+被空氣中O2氧化生成Fe3+；[Fe（CN）6]4-與Fe3+反應(yīng)生成普魯士藍(lán)使試紙顯藍(lán)色．

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同步練習(xí)冊答案