3．LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備．工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．下列說法正確的是（　　）
A．B極區(qū)電解液為LiCl溶液
B．電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-
C．電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)
D．電解池中總反應(yīng)方程式為：2LiCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2LiOH

分析 電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液，由圖可知，右側(cè)生成氫氣，則B中氫離子放電，可知B為陰極，在B中制備LiOH，Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動；A中為LiCl溶液，氯離子放電生成氯氣，
A．通過以上分析知，B極區(qū)電解液為LiOH溶液，故A錯誤；
B．溫度和壓強未知，無法計算其物質(zhì)的量，所以無法計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．Li+向陰極移動，即由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動，OH-向陽極移動，但是陽離子交換膜不允許氫氧根離子移入A電極區(qū)，故C錯誤；
D．電解池的陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，電解的總反應(yīng)方程式為：2LiCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2LiOH，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，正確判斷陰陽極及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，易錯選項是B，注意氣體摩爾體積適用范圍和適用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1L 2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA
⑤32g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA．
A．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在指定條件下，下列粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．飽和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-
C．室溫下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、OH-，現(xiàn)取兩份100mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g；
（2）第二份加NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH 0.04mol；
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　　）
A．C（SO42- ）為0.02mol/LB．100mL溶液中含有0.01mol Al3+
C．溶液中一定存在Na+D．無法確定是否含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學(xué)鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）廢氣中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性． 據(jù)報道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O（晶體的摩爾質(zhì)量為 122g•mol-1）． 若用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算 12.2g 該晶體中含氧原子數(shù)0.33NA，氫原子的物質(zhì)的量0.26mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實現(xiàn)
B．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大
C．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期中原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置第三周期IA族；A、C按原子個數(shù)1：1形成化合物的電子式．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子
方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（5）FC2氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，為減少FC2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3 kJ•mol-1．
②洗滌含F(xiàn)C2的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是ab．
a．石灰乳　　b．Na2CO3溶液　　c．CaCl2溶液　　d．NaHSO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要釋放能量（填“釋放”或“吸收”），某物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定．

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