【題目】下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），可以用加熱的方法除去的是（ ）

A.CaCO3（CaO）B.Cu（CuO）

C.Na2CO3（NaHCO3）D.NaHCO3（Na2CO3）

【答案】C

【解析】

A. CaCO3加熱分解為CaO，不可以用加熱的方法除去CaO，故A錯誤；

B. CuO高溫下會分解為氧氣和氧化亞銅，不能用加熱的方法除去CuO，故B錯誤；

C. NaHCO3加熱生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去NaHCO3，故C正確；

D. Na2CO3加熱不分解，不能用加熱的方法除去故Na2CO3，故D錯誤；

正確答案是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是

A.SO3B.NaOHC.CsClD.SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe3++SO32－+H2O2Fe2++SO42－+2H+。如圖所示是一套電化學實驗裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源負極。A杯中為FeCl3溶液；B杯中為Na2SO3溶液。以下關于該裝置的說法錯誤的是

A．G的指針指向B極

B．U中陽離子向A極移動

C．一段時間后，化學反應達到平衡狀態(tài)，導線中無電流通過

D．一段時間后，B中溶液pH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA和2molB在2L的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（s）+B（g）2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是（ ）

A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常以鉻鐵礦(主要成分為亞鉻酸亞鐵FeCr2O4，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉(Na2Cr2O7)，某實驗小組模擬其流程如下圖所示：

(1)步驟①中，焙燒時所用的儀器材質(zhì)應選用_________(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)，選用該材質(zhì)的原因是(結合化學方程式解釋)： _____________________________________________。

(2)配平步驟①中主要反應：

____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2 _____________

(3)操作④中，酸化時，CrO42－ (黃色)轉(zhuǎn)化為Cr2O72－(橙色)，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：____________________________________________________________。用紅礬鈉溶液進行下列實驗：

實驗過程中，①中溶液橙色加深，③中溶液變黃，對比②和④可得出結論：___________________。

(4)步驟③用硫酸將溶液的pH調(diào)至中性，所得濾渣的主要成分是__________、____________；

(5)下圖是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲線，步驟④中獲得固態(tài)副產(chǎn)品Na2SO4的實驗操作方法為____________、___________。

(6)某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如上，若不考慮氣體的溶解，當收集到H213.44L(標準狀況下)時有 ____________mol Cr2O72-被還原，一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若電解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，則c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。

I．將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

（1）能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。

①升高反應溫度②增加C的物質(zhì)的量③密閉定容容器中充入CO(g)

II．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。

圖1 圖2

（2）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v（H2）=__________________；

（3）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。請結合圖像解釋催化劑加快化學反應速率的原因_______________________________，該反應消耗1molCO時，______（填“放出”或“吸收”）__________KJ熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是(　　)

A. 反應Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1 B. 反應Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C. 反應Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T1 D. 反應Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂。

若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1 生成氫氧化物沉淀的pH

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6﹡

Mn(OH)2

8.3

9.8

Mg(OH)2

9.6

11.1

﹡Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去

表2 原料價格表

物質(zhì)

價格/（元·噸-1）

漂液（含25.2%NaClO）

450

雙氧水（含30%H2O2）

2400

燒堿（含98%NaOH）

2100

純堿（含99.5%Na2CO3）

600

（1）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是____________，其作用是_________________；

（2）在步驟③中加入的試劑應是_______________________；之所以要控制pH=9.8，其目的是___________________________________________________________。

（3）在步驟④中加入的試劑Z應是________________；/p>

（4）在步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.86

1.10

0.99

1.52

0.75

1.43

最高或最低化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列問題：

（1）⑥的單質(zhì)在空氣中加熱，生成物的電子式為_______________。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是___________。

（3）比較①和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）_______________________________。

（4）寫出實驗室制備⑤的單質(zhì)的離子方程式：________________________________。

（5）寫出⑧的單質(zhì)跟③的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式：___________________________。

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