2.下列實驗操作或儀器的使用圖示中正確的是( 。
A.
滴加藥品的使用
B.
移走加熱的蒸發(fā)皿
C.
液體藥品的取用
D.
稀釋濃硫酸

分析 A.滴加液體應懸空正放;
B.蒸發(fā)皿溫度高,易燙傷手;
C.試管口緊靠試劑瓶口,瓶塞倒放,標簽正對手心;
D.不能在量筒中稀釋濃硫酸.

解答 解:A.滴管不能伸入到容器內(nèi),操作不合理,故A錯誤;
B.不能用手拿蒸發(fā)皿,故B錯誤;
C.試管口緊靠試劑瓶口,瓶塞倒放,標簽正對手心,圖中操作均合理,故C正確;
D.量筒不能用來稀釋濃H2SO4,應在燒杯中稀釋,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握圖中裝置的作用、實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵,側(cè)重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

12.如圖是無機物A~G在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出).已知:①A、B、C、D、G含有同種元素.

物質(zhì)純A(單質(zhì))B溶液C固體D固體G溶液
顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體;B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;B也能將一種氧化物氧化為F,F(xiàn)是含有三種元素的化合物,稀的F溶液與A反應生成E、G.
根據(jù)以上信息填空:
(1)寫出D的化學式:Fe2O3
(2)G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀,逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色.
(3)寫出下列反應的化學方程式:
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O;
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3
(4)B→F的離子方程式為;G與次氯酸反應的離子方程式為H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.實驗室用如圖1裝置制取氯氣,并用氯氣進行實驗.回答下列問題:

(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫出反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)D中放入濃H2SO4,其目的是干燥氯氣.
(3)E中為紅色干布條,F(xiàn)中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是:E中布條不褪色,F(xiàn)中布條褪色,對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是氯氣不具有漂白性,具有漂白性的為次氯酸.
(4)G處的現(xiàn)象是棉花團變藍.
(5)畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑
(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生.某品牌消毒液包裝上說明如圖2.
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣,寫出反應的離子方程式:Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O.
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用,使其變質(zhì);
③分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因可能是NaClO有強氧化性,而一般金屬具有較強還原性;
(7)現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內(nèi)外兩層.外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na(NCO)3先與水反應,生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內(nèi)層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去.
①亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+
②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì),請完整寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的實驗操作方案取適量固體于試管,加水溶解,滴加過量鹽酸至無氣體放出,再滴加BaCl2,有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)..

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.ClO2是一種黃綠色到橙黃色的氣體,ClO2與Cl2的氧化性相近,被國際上公認為安全、低毒的綠色消毒劑,近幾年我國用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒.
(1)工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl.
濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性
(2)科學家研究出的一種新的制備ClO2的方法,在酸性溶液中用草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉(NaClO3),請完成該離子反應方程式并配平:H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O.
(3)液氯也常用作自來水消毒,則相同物質(zhì)的量的ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍.(消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù))
(4)自來水廠用ClO2處理后的水中,要求ClO2的濃度在0.1~0.8mg•L-1之間.碘量法可以檢測水中ClO2的濃度,步驟如下:
操作Ⅰ:取一定體積的水樣,加入一定量的碘化鉀,再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,并加入淀粉溶液,溶液變藍.
操作Ⅱ:加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
操作Ⅲ:加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3.操作時,不同
pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示:請回答:
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色恰好消失.
(5)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果.某工廠污水中含CN-a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,其離子反應方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-;處理100m3這種污水,至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列示意圖中,白球代表氫原子,黑球代表氦原子,方框代表一個恒溫容器,容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計),其中能表示等質(zhì)量氫氣和氦氣在容器中的相對關系的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.在一定條件下,將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A (g)+B(s)?xH(g)+2G(g),2min末該反應達到平衡,生成0.8mol G,并測得H的濃度為0.2mol•L-1.下列判斷正確的是(  )
A.x=2
B.2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol•(L•min)-1
C.維持其他條件不變,將該混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1 L的密閉容器中,再次平衡后H的濃度將大于0.4 mol•L-1
D.維持其他條件不變,再向容器中加入足量物質(zhì) A,最終H的濃度將達到0.5 mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.海水是巨大的資源庫,包括水資源利用和化學資源利用兩大方面.溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域.
(一)(1)利用海水提取溴和鎂的一般過程如下,下列說法正確的是BC

A.工業(yè)溴中含少量Cl2,可用NaOH溶液除去
B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過程中,空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D.若提取l mol Br2,至少需要44.8L的Cl2
(二)另一種海水提溴過程中溴元素的變化如下:Br-$\stackrel{Ⅰ}{→}$Br2$\stackrel{Ⅱ}{→}$BrO${\;}_{3}^{-}$$\stackrel{Ⅲ}{→}$Br2
(2)過程I,海水顯堿性,調(diào)其pH<3.5后,再通入氯氣.氯氣的電子式為_.通入氯氣后,反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-.海水調(diào)節(jié)pH過程可以看做發(fā)生鹽酸和氫氧化鈉的中和反應,常溫下該反應的平衡常數(shù)在c(H2O)看做常數(shù)不列入表達式的情況下,數(shù)值是1014.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡移動原理解釋其原因是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,增大c(H+),平衡逆向移動,抑制Cl2與水的反應
(3)過程Ⅱ,用熱空氣將溴趕出,再用濃碳酸鈉溶液吸收.配平下列方程式.
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr□
(4)過程Ⅲ,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液.相同條件下,若用鹽酸酸化,則所得溴的質(zhì)量減少,原因是鹽酸有還原性,與溴酸根反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.如圖是一種新型鋰電池原理圖,下列有關敘述正確的是( 。 
A.a為電源正極B.電流從a流向b
C.離子交換膜為陽離子交換膜D.b電極處,O2失電子生成OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置.當向盛有A的試管中滴加試劑B時,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升.試回答下列問題:
(1)該反應為放熱反應(填“放熱”或“吸熱”).
(2)A和B的總能量比C和D的總能量高(填“高”或“低”).
(3)物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來.
(4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量低(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量.
(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式:2Al+6HCl=AlCl3+3H2
Ⅱ.已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2 983.2kJ•mol-1 ①
P(紅磷,s)+$\frac{5}{4}$O2(g)═$\frac{1}{4}$P4O10(s)△H=-738.5kJ•mol-1 ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)△H=-29.2kJ/mol.相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是紅磷;白磷的穩(wěn)定性比紅磷低(填“高”或“低”).

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同步練習冊答案