2．下列實驗操作或儀器的使用圖示中正確的是（　�。�
A．
滴加藥品的使用		B．
移走加熱的蒸發(fā)皿
C．
液體藥品的取用		D．
稀釋濃硫酸

分析 A．滴加液體應懸空正放；
B．蒸發(fā)皿溫度高，易燙傷手；
C．試管口緊靠試劑瓶口，瓶塞倒放，標簽正對手心；
D．不能在量筒中稀釋濃硫酸．

解答 解：A．滴管不能伸入到容器內(nèi)，操作不合理，故A錯誤；
B．不能用手拿蒸發(fā)皿，故B錯誤；
C．試管口緊靠試劑瓶口，瓶塞倒放，標簽正對手心，圖中操作均合理，故C正確；
D．量筒不能用來稀釋濃H2SO4，應在燒杯中稀釋，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握圖中裝置的作用、實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．如圖是無機物A～G在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同種元素．
②
物質(zhì)純A（單質(zhì)）B溶液C固體D固體G溶液
顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色
③E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能將一種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物，稀的F溶液與A反應生成E、G．
根據(jù)以上信息填空：
（1）寫出D的化學式：Fe2O3．
（2）G生成C的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的離子方程式為；G與次氯酸反應的離子方程式為H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室用如圖1裝置制取氯氣，并用氯氣進行實驗．回答下列問題：

（1）A中盛有濃鹽酸，B中盛有MnO2，寫出反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）D中放入濃H2SO4，其目的是干燥氯氣．
（3）E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是：E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色，對比E和F中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是氯氣不具有漂白性，具有漂白性的為次氯酸．
（4）G處的現(xiàn)象是棉花團變藍．
（5）畫出H處尾氣吸收裝置圖并注明試劑．
（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖2．
①“與潔廁靈同時使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)；
③分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因可能是NaClO有強氧化性，而一般金屬具有較強還原性；
（7）現(xiàn)在有一種名為“凈水丸”的產(chǎn)品也能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．
①亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
②亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請完整寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的實驗操作方案取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．ClO2是一種黃綠色到橙黃色的氣體，ClO2與Cl2的氧化性相近，被國際上公認為安全、低毒的綠色消毒劑，近幾年我國用ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒．
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是酸性和還原性
（2）科學家研究出的一種新的制備ClO2的方法，在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉（NaClO3），請完成該離子反應方程式并配平：H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．
（3）液氯也常用作自來水消毒，則相同物質(zhì)的量的ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍．（消毒效率指單位物質(zhì)的量得電子數(shù)）
（4）自來水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8mg•L-1之間．碘量法可以檢測水中ClO2的濃度，步驟如下：
操作Ⅰ：取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍．
操作Ⅱ：加入一定量的Na2S2O3溶液．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
操作Ⅲ：加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3．操作時，不同
pH環(huán)境中粒子種類如右圖所示：請回答：
①操作Ⅰ中反應的離子方程式是2ClO2+2I-═2ClO2+I2．
②確定操作Ⅱ完全反應的現(xiàn)象是藍色恰好消失．
（5）ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明顯的去除效果．某工廠污水中含CN-a mg/L，現(xiàn)用ClO2將CN-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-；處理100m3這種污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個恒溫容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計），其中能表示等質(zhì)量氫氣和氦氣在容器中的相對關系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末該反應達到平衡，生成0.8mol G，并測得H的濃度為0.2mol•L-1．下列判斷正確的是（　　）
A．x=2
B．2 min內(nèi)A的反應速率為0.3 mol•（L•min）-1
C．維持其他條件不變，將該混合物轉(zhuǎn)移到固定容積為1 L的密閉容器中，再次平衡后H的濃度將大于0.4 mol•L-1
D．維持其他條件不變，再向容器中加入足量物質(zhì) A，最終H的濃度將達到0.5 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源庫，包括水資源利用和化學資源利用兩大方面．溴及其化合物廣泛應用在有機合成、化學分析等領域．
（一）（1）利用海水提取溴和鎂的一般過程如下，下列說法正確的是BC

A．工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C．富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D．若提取l mol Br2，至少需要44.8L的Cl2
（二）另一種海水提溴過程中溴元素的變化如下：Br-$\stackrel{Ⅰ}{→}$Br2$\stackrel{Ⅱ}{→}$BrO${\;}_{3}^{-}$$\stackrel{Ⅲ}{→}$Br2
（2）過程I，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣．氯氣的電子式為_．通入氯氣后，反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．海水調(diào)節(jié)pH過程可以看做發(fā)生鹽酸和氫氧化鈉的中和反應，常溫下該反應的平衡常數(shù)在c（H2O）看做常數(shù)不列入表達式的情況下，數(shù)值是1014．調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移動原理解釋其原因是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移動，抑制Cl2與水的反應
（3）過程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．配平下列方程式．
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr□
（4）過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是鹽酸有還原性，與溴酸根反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖是一種新型鋰電池原理圖，下列有關敘述正確的是（　�。� 
A．a為電源正極B．電流從a流向b
C．離子交換膜為陽離子交換膜D．b電極處，O2失電子生成OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．為了研究化學反應A+B═C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置．當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升．試回答下列問題：
（1）該反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）A和B的總能量比C和D的總能量高（填“高”或“低”）．
（3）物質(zhì)中的化學能通過化學反應轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來．
（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化學鍵形成放出的能量．
（5）寫出一個符合題中條件的化學方程式：2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑
Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2 983.2kJ•mol-1 ①
P（紅磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1 ②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ/mol．相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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同步練習冊答案