分析 (1)HCl中的氯元素在產(chǎn)物存在于Cl2,氯元素的化合價升高,氯元素被氧化,存在NaCl中氯元素的化合價未變化;
(2)酸性溶液中用草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉(NaClO3),發(fā)生氧化還原反應(yīng),遵循電子、電荷守恒;
(3)設(shè)物質(zhì)的量均為1mol,則ClO2、Cl2的轉(zhuǎn)化為Cl-得到電子分別為5mol、2mol;
(4)①操作Ⅰ中ClO2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng);
②操作Ⅱ:加入一定量的Na2S2O3溶液,發(fā)生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,藍色消失;
(5)ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,應(yīng)生成氮氣與二氧化碳,同時生成氯離子;結(jié)合離子反應(yīng)計算.
解答 解:(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl中生成氯氣體現(xiàn)還原性、生成NaCl體現(xiàn)酸性,故答案為:酸性和還原性;
(2)酸性溶液中用草酸(H2C2O4)還原氯酸鈉(NaClO3),離子反應(yīng)為H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O,遵循電荷、電子守恒,
故答案為:H2C2O4+2ClO3-+2H+=2CO2↑+2ClO2↑+2H2O;
(3)設(shè)物質(zhì)的量均為1mol,則ClO2、Cl2的轉(zhuǎn)化為Cl-得到電子分別為5mol、2mol,則相同物質(zhì)的量的ClO2的消毒效率是Cl2的$\frac{5mol}{2mol}$=2.5倍,故答案為:2.5;
(4)①操作Ⅰ中ClO2與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為2ClO2+2I-═2ClO2+I2,故答案為:2ClO2+2I-═2ClO2+I2;
②操作Ⅱ:加入一定量的Na2S2O3溶液,發(fā)生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-,藍色消失,則確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是藍色恰好消失,故答案為:藍色恰好消失;
(5)ClO2將CN-氧化,只生成兩種氣體,應(yīng)生成氮氣與二氧化碳,同時生成氯離子,離子反應(yīng)為2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-,100m3廢水中CN-質(zhì)量=100m3×ag/m3=100ag,CN-的物質(zhì)的量為$\frac{1000ag}{26g/mol}$=$\frac{50a}{13}$mol,由2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-可知,至少需要ClO2的物質(zhì)的量為$\frac{50a}{13}$mol,
故答案為:2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-; $\frac{50a}{13}$.
點評 本題考查物質(zhì)含量的測得,為高頻考點,把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)的計算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用,題目難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑥ | B. | ②③④ | C. | ②④⑥ | D. | ②④ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Al3++3NH4++6OH-=Al(OH)3↓+3NH3•H2O | |
B. | 2Al3++NH4++7OH-=2Al(OH)3↓+NH3•H2O | |
C. | Al3++3NH4++7OH-=AlO2-+3NH3•H2O+2H2O | |
D. | Al3++5NH4++9OH-=AlO2-+5NH3•H2O+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4 | |
B. | 該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2 | |
C. | 該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S | |
D. | 圖中涉及到的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O═2FeSO4+2H2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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