某制糖廠以甘蔗為原料制糖，同時得到大量的甘蔗渣，對甘蔗渣進行綜合利用，不僅可以提高經(jīng)濟效益，而且還能防止環(huán)境污染．現(xiàn)按下列方式進行綜合利用．
已知H均是具有香味的液體，F(xiàn)為E的三聚合物，并具有特殊的6元環(huán)狀結構．
（1）A的名稱為
 
，H的名稱為
 
，F(xiàn)的結構式為
 
．
（2）H的同類物的異構體還有（寫結構簡式）
 
．
（3）D→E的化學方程式：
 
；E→G的化學方程式：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以A是纖維素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇，則D是乙醇，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E進一步發(fā)生氧化反應生成G為CH3COOH，G與D發(fā)生酯化反應生成H為CH3COOCH2CH3，葡萄糖在人體內(nèi)最終氧化得到二氧化碳與水，F(xiàn)為E的三聚合物，并具有特殊的6元環(huán)狀結構，應由3分子乙醛加成反應生成，結構簡式為，以此解答．
解答： 解：甘蔗渣處理之后得到纖維素，纖維素水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，所以A是纖維素，B是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇，則D是乙醇，D發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO，E進一步發(fā)生氧化反應生成G為CH3COOH，G與D發(fā)生酯化反應生成H為CH3COOCH2CH3，葡萄糖在人體內(nèi)最終氧化得到二氧化碳與水，F(xiàn)為E的三聚合物，并具有特殊的6元環(huán)狀結構，應由3分子乙醛加成反應生成，結構簡式為，
（1）由以上分析分析可知A為纖維素，H為乙酸乙酯，F(xiàn)為，故答案為：纖維素；乙酸乙酯；；
（2）H為CH3COOCH2CH3，對應的同分異構體有C2H5COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2，
故答案為：C2H5COOCH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2；
（3）D→E的化學方程式：2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O，E→G的化學方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2
△
Cu2O+CH3COOH+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O；CH3CHO+2Cu（OH）2
△
Cu2O+CH3COOH+2H2O．
點評：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側重學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意D為解答該題的關鍵，根據(jù)乙醇的性質(zhì)進行推斷，易錯點為同分異構體的判斷，注意不要漏寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題，世界各國都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開發(fā)．甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開發(fā)價值和良好的應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是
 
（填“I’’或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）
溫度250300350
K2.0410.2700.012
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”），說明生成物的總能量一定
 
（填“＞”、“=”或“＜”）應物的總能量．
③反應Ⅱ‘反應歷程如圖1，回答下列問題；在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1，
 
、E2
 
、△H2
 
（填“增大”“減小”“不變”）．
（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖2，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）．則電池工作時
 
（填a或b）為正極，a極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是石油化學工業(yè)最重要的基礎原料，以A為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成一種常見的醫(yī)用膠（結構簡式為）．
已知 ①兩個醛分子在一定條件下可以發(fā)生如下反應：
請根據(jù)下列各物質(zhì)間的轉化關系（圖中副產(chǎn)物均未寫出），回答下列問題：


（1）B的結構簡式是：
 
；J的結構簡式是：
 
．
（2）H的名稱為：
 
．F→G的反應類型是
 
．（填反應序號） A．取代反應   B．消去反應  C．加成反應  D．水解反應
（3）G中含氧官能團的名稱為：
 
．
（4）寫出下列反應的化學方程式：反應⑤：
 
；反應⑧：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A是合成天然橡膠的單體，分子式為C5H8，A的一系列反應如下（部分反應條件略去）：
回答下列問題：
（1）A的結構簡式為
 
；化學名稱是
 
；
（2）B的分子式為
 
；
（3）②的反應方程式為
 
；
（4）①和③的反應類型分別是
 
，
 
；
（5）C為單溴代物，分子中有兩個亞甲基，④的化學方程式是：
 
：
（6）A的同分異構體中不含聚集雙烯（C=C=C）結構單元的鏈狀烴，其中互為立體異構體的化合物的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)圖示回答：

（1）寫出E的名稱
 
，G 的結構簡式
 
．
（2）反應條件Ⅱ的試劑名稱
 
，反應的類型：
 
．
（3）反應②的化學方程式（包括反應條件）是
 
．
（4）F和G反應有許多副產(chǎn)物，寫出兩種副產(chǎn)物的結構簡式：
 
．
（5）將大量的A通入濃溴水中，觀察到的實驗現(xiàn)象是：
 
；獲取有機物的方法是：
 
（填操作名稱）
（6）與G同類別的同分異構體有
 
種．（包括G）

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況下，設計了如圖所示裝置進行有關實驗．
（1）實驗前，檢驗裝置氣密性的方法是：
 

（2）該裝置中，堿石灰的作用是
 

（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，有下列實驗步驟：
①點燃酒精燈進行加熱②打開a、b產(chǎn)生氫氣，收集氣體并驗證純度③檢查裝置氣密性④在相應儀器中加入試劑．實驗操作順序是
 
（填寫序號）．
（4）在啟普發(fā)生器中，可以加快生成氫氣速率的方法有
 
．（任寫一種）
（5）若實驗過程中觀察到淡黃色粉末變成白色，干燥管內(nèi)無水硫酸銅變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為
 

（6）實際實驗過程中觀察到Na2O2熔化后，很快變成白色粉末，但干燥管內(nèi)無水硫酸銅并未變成藍色．則Na2O2與H2反應的化學方程式為
 

（7）出于實驗安全考慮，實驗結束時
 

A．應先關閉活塞b，然后移去酒精燈
B．應先移去酒精燈，然后關閉活塞b
C．A和B都可以
C．A和B都可以．

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科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結構簡式為，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應及B的進一步反應如所示．

請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是
 
，系統(tǒng)命名法名稱為
 

（2）B轉化為E的反應類型屬于
 

（3）F生成E的反應條件是
 

（4）A的同分異構體共有
 
種（包括A），寫出其中分子核磁共振氫譜只有2種的物質(zhì)的結構簡式
 

（5）寫出下列物質(zhì)間轉化的化學方程式
①B→F
 

②G→H第一步
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．實驗室稱取0.867g草酸鈉（Na2C2O4，相對分子質(zhì)量為134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反應式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．則裝KMnO4的滴定管是
 
（填“酸式”或“堿式”）； KMnO4溶液的濃度是
 
mol/L．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉化率H2O轉化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低
B．若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時，M的轉化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H2O，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應的△H=
 
．
Ⅲ．黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制黃鉀銨鐵礬的示意圖如下：

（1）溶液X是
 
．
（2）檢驗濾液中是否存在K+的操作是
 
．
（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：
①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g．
③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224mL，同時有紅褐色沉淀生成．
④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g．
通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式（寫出計算過程）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖：電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4．

①寫出240℃熔融時發(fā)生反應的化學方程式
 
，投料時必須滿足n（KOH）：n（MnO2）
 
．
②陽極的電極反應為
 
．
③B物質(zhì)是
 
（填化學式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
（填化學式）．

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