Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識，回答問題：

Ⅰ.在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是__________,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是__________；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)的酸是__________，最強(qiáng)的堿是_________，形成的兩性氫氧化物是__________；化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是__________。

Ⅱ.(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8,其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為__________，該元素原子的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)為_________，中子數(shù)是8的核素表示為__________。

(2)B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為23，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為__________。

(3)A、B形成1：1型化合物的相對分子質(zhì)量是__________。

Answer 1

【答案】Cl2 Na HCIO4 NaOH Al(OH)3 Ar 8 10 12 78

【解析】

I.同一周期的元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；處于金屬與非金屬交界處的Al的氫氧化物顯兩性；惰性氣體原子達(dá)到最外層8個(gè)(He為2個(gè))電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

II.8號元素是O，原子最外層有6個(gè)電子，容易獲得2個(gè)電子變?yōu)?/span>O2-，達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；根據(jù)原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)分析；原子獲得電子形成陰離子，原子失去電子形成陽離子，質(zhì)量數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，B一價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，則B是Na元素，二者1：1形成的化合物是Na2O2，該物質(zhì)是離子化合物。

I.由于同一周期的元素，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以在第三周期元素及其單質(zhì)和化合物中，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是Cl2，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是Na；元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)的酸是HCIO4，最強(qiáng)的堿是NaOH，處于金屬與非金屬交界處的Al的氫氧化物顯兩性，則形成的兩性氫氧化物是Al(OH)3；處于元素周期表每一周期最后的惰性氣體元素的原子達(dá)到最外層8個(gè)(He為2個(gè))電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以第三周期元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar。

Ⅱ.(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，該元素是O元素，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為8，核外電子排布是2、6，最外層有6個(gè)電子，容易獲得2個(gè)電子，達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成O2-，該元素原子的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)為10，中子數(shù)是8的核素表示為；

(2)B元素原子的一價(jià)陽離子的核外有10個(gè)電子，說明原子失去1個(gè)電子后有10個(gè)電子，因此B元素是11號Na元素，質(zhì)量數(shù)為23，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為23-11=12；

(3)A、B形成1：1型化合物是Na2O2，其相對分子質(zhì)量是23×2+16×2=78。