Question

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過(guò)程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(2)氫氧化鈉溶液能否用氨水代替，為什么？___________________________。

(3)在溶液a中加入鹽酸時(shí)需控制鹽酸的量，為什么？___________。為此，改進(jìn)方法是___________。

Answer 1

【答案】Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O 不能，因?yàn)樵?/span>Al3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(kāi) 因?yàn)闅溲趸�鋁能與強(qiáng)酸反應(yīng)，所以在加入鹽酸時(shí)，需要控制鹽酸的量，以防止部分Al(OH)3轉(zhuǎn)化成Al3＋ 通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w

【解析】

Mg2＋、K＋、Al3+、Cl-的溶液中加入過(guò)量的NaOH時(shí)，生成氫氧化鎂沉淀和偏鋁酸根離子；則溶液a中含有K＋、Al3+、Cl-、Na+、OH-、AlO2-；加入適量的鹽酸，生成氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾、洗滌后，加入鹽酸生成氯化鋁。

(1)混合物中加入足量氫氧化鈉溶液時(shí)，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子與氫氧根離子生成偏鋁酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；

(2)氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因?yàn)闅溲趸�鋁與氨水不反應(yīng)，則生成的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的混合物，無(wú)法分離鎂離子、鋁離子；

(3) 溶液a中加入鹽酸需控制用量，因?yàn)檫^(guò)量的鹽酸可與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，導(dǎo)致得到的鋁的含量降低；可以通用二氧化碳代替鹽酸，因?yàn)檫^(guò)量二氧化碳的溶液與氫氧化鋁不反應(yīng)。