Question

【題目】一定溫度下，0.1 mol N2（g）與0.3 mol H2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）ΔH＝－akJ·molˉ1（a＞0）。下列說法正確的是

A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率都為零

C.相同時間內(nèi)，斷開H—H鍵的數(shù)目和生成N－H鍵的數(shù)目相等

D.平衡時容器內(nèi)氣體的濃度c（N2）∶c（H2）∶c（NH3）＝1∶3∶2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不等，所以當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不隨時間改變時，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，但是都不為0，故B錯誤；

C．相同時間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等，表示的都是正反應(yīng)，且不滿足計量數(shù)關(guān)系，無法判斷是否為平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選A。