Question

【題目】(I)將35.2銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

(1)NO的體積為_____L，NO2的體積為______L。

(2)參加反應的硝酸的物質的量是_______mol。

(3)待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為___________mol/L。(結果不需化簡)

(II)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6．72 L，質量為10 g，求

(1)此混合物中CO和CO2物質的量之比_____。

(2)CO的質量分數(shù)_____

Answer 1

【答案】6.72 4.48 1.6 (10-3Va+0.5)/0.14 n(CO)：n(CO2)=2：1 56%

【解析】

(I)(1) n(Cu)＝＝0.55mol，n(氣體)==0.5mol

設混合氣體中NO的物質的量為x，NO2的物質的量為y。

根據(jù)氣體的總物質的量，有：x＋y＝0.5mol　 ①；

根據(jù)“得失電子守恒”，有：3x＋y＝0.55mol×2　 (②式中，左邊為N得電子數(shù)，右邊為Cu失電子數(shù)，得失電子數(shù)相同)；

解方程組得：x＝0.3 mol，y＝0.2 mol。

則：V(NO)＝0.3mol×22.4 L·mol－1=6.72 L，V(NO2)＝0.2mol×22.4 L·mol－1＝4.48L；

正確答案： 6.72 4.48。

(2)參加反應的HNO3分兩部分：一部分沒有被還原，顯酸性，生成Cu(NO3)2；另一部分被還原成NO2和NO，所以參加反應的HNO3為0.55mol×2＋0.5 mol＝1.6mol；

正確答案：1.6。

(3)HNO3在反應中一部分變成氣體，一部分以NO3-的形式留在溶液中。

變成氣體的HNO3的物質的量為0.5 mol；加入NaOH溶液至恰好使溶液中Cu2＋全部轉化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質的量為10－3aV mol，也就是以NO3-形式留在溶液中的NO3-的物質的量為10－3aVmol；所以，c(HNO3)＝(10-3Va+0.5)/0.14 mol/L；

正確答案：(10-3Va+0.5)/0.14。

(II) (1) n(氣體)==0.3mol；

解：設CO的物質的量為x，CO2的物質的量為y，則

x＋y＝0.3mol ①；

28x+44y=10g ②；

解方程組得：x=0.2mol, y=0.1mol，此混合物中CO和CO2物質的量之比2:1。

正確答案：n(CO)：n(CO2)=2：1。

(2)由(1)可知一氧化碳為0.2mol，則CO的質量分數(shù)為=56%。

正確答案：56%。