【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span> ( )
A. 加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體
B. 用裝置II驗(yàn)證二氧化硫的漂白性
C. 用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀
D. 用裝置IV檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某一化工廠以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液,用作印刷電路銅板腐蝕劑,并對溶液B進(jìn)行電解處理的實(shí)驗(yàn)流程如圖:
(1)試劑a應(yīng)選用________(填寫名稱);
(2)步驟Ⅰ用到的主要玻璃儀器有漏斗、________(填寫儀器名稱);
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________;
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是________________________,欲對氣體E進(jìn)行干燥和吸收,需選用下列裝置中的________(填寫序號);
(5)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E?______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r 為液體,其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體,p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),q能使品紅溶液褪色。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.q與s均為酸性氧化物B.原子半徑:W<Y<X
C.非金屬性:W<Y< XD.Z的含氧酸一定是強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。現(xiàn)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說法正確的是
A. 步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B. 步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的固體物質(zhì)一定是Fe2O3
C. 根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出藍(lán)色溶液中n(Cu2+)=0.02 mol
D. 根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)的ΔH=+91 kJ·mol-1
B. 加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小
C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D. 如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)在25 ℃、101 kPa的條件下,
請回答下列有關(guān)問題:
①由H+H→H2,當(dāng)生成1 mol H2時(shí),要________(填“吸收”或“放出”,下同)436 kJ的能量;由Cl2→Cl+Cl,當(dāng)斷裂1 mol Cl2中的共價(jià)鍵時(shí),要________243 kJ的能量。
②對于反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),測得生成2 molHCl(g)時(shí),反應(yīng)過程中放出183 kJ的熱量,則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。
③有兩個(gè)反應(yīng):a.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),b.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)。這兩個(gè)反應(yīng)中,相同物質(zhì)的量的H2(g)、Cl2(g)反應(yīng)生成相同質(zhì)量的HCl(g)時(shí),放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。
(2)根據(jù)圖示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷,生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y,發(fā)生反應(yīng):X(g)+2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),5 min末測得M的物質(zhì)的量為0.4 mol。則下列說法正確的是
A. 0~5 min,Y的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
B. 當(dāng)容器中混合氣體密度不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 平衡后升高溫度,X的反應(yīng)速率降低
D. 到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后,插入6 mol/L鹽酸中。
(1)Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。
(2)該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示(填序號)。
(3)H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如圖所示。
t1~t2速率變化的主要原因是________。
t2~t3速率變化的主要原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書寫及評價(jià),均合理的是
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評價(jià) |
A | 用銅電極電解飽和KCl溶液:2H2O+2Cl- H2↑+Cl2↑+2OH- | 正確:Cl-的失電子能力比OH-強(qiáng) |
B | 向CuSO4溶液中通入過量的H2S氣體:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ | 錯(cuò)誤:H2S的酸性比H2SO4弱 |
C | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Ba2++HCO3- +OH- ═BaCO3↓+H2O | 錯(cuò)誤:Ba2+與HCO3-系數(shù)比應(yīng)為1:2 |
D | 過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+ClO- +H2O= HClO+HSO3- | 正確:H2SO3的酸性比HClO強(qiáng) |
A.AB.BC.CD.D
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