Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．100 mL pH=2的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為10^-3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C₂H₂和N₂的混合氣分子中σ鍵數(shù)目為0.5N_A

C．常溫常壓下，4.6 g Na在O₂中燃燒消耗O₂的分子數(shù)為0.05N_A

D．常溫常壓下，33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液PH的計(jì)算方法是利用溶液中氫離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)計(jì)算；
B、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算σ鍵數(shù)目；
C、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系分析計(jì)算；
D、依據(jù)氣體摩爾體積的條件分析判斷．

解答：解：A、100 mL pH=2的鹽酸與醋酸溶液中，氫離子濃度為10^-2mol/L，氫離子數(shù)均為10^-3N_A，故A正確；
B、C₂H₂和N₂的分子結(jié)構(gòu)中都含有2個(gè)σ鍵，所以11.2 L C₂H₂和N₂的混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，分子中σ鍵數(shù)目為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、4.6 g Na物質(zhì)的量為0.2mol，在O₂中燃燒生成過氧化鈉，2Na+O₂=Na₂O₂，消耗O₂的分子數(shù)為0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積不能換算物質(zhì)的量，不能確定是否完全反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是溶液pH計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目難度中等．