9．由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲是典型的兩性氧化物，也是工業(yè)上制取A的主要原料．

請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：單質(zhì)CH2、化合物甲NaAlO2；
（2）寫出A的兩種用途：鋁合金、導(dǎo)線等；
（3）寫出A與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

分析 由短周期元素組成的三種單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物，甲是典型的兩性氧化物，甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則甲為Al2O3，甲也是工業(yè)上制取A的主要原料，而A能與與NaOH反應(yīng)，則A為Al，故C為H2，乙為NaAlO2，B為O2，丁為AlCl3，丙為Al（OH）3，NaAlO2與二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）3，AlCl3與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3，據(jù)此解答．

解答 解：甲是典型的兩性氧化物，甲既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則甲為Al2O3，甲也是工業(yè)上制取A的主要原料，而A能與與NaOH反應(yīng)，則A為Al，故C為H2，乙為NaAlO2，B為O2，丁為AlCl3，丙為Al（OH）3，
（1）由上述分析可知，C為H2，乙為NaAlO2，
故答案為：H2；NaAlO2；
（2）A為Al，可用于制鋁合金、導(dǎo)線等，故答案為：鋁合金、導(dǎo)線等；
（3）A為Al，A與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，故答案為：Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；

點評 本題考查無機物推斷，難度不大，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
A．增大N2的濃度可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快
B．升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快
C．將1 mol N2和3 mol H2混合進行反應(yīng)，反應(yīng)完成時得到2 mol NH3
D．單位時間內(nèi)生成1 mol N2，同時消耗3 mol H2，說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．醫(yī)學(xué)上，血液透析是利用了膠體的滲析原理
B．碳酸氫鈉可用于制備純堿，作治療胃酸過多的藥物及食品發(fā)酵劑
C．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強
D．銅的金屬性比鋁弱，可以用銅罐貯運濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將 E 和 F 加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2E（g）+F（s）?G（g）．忽略固體體積，平衡時 E的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．下列推斷不正確的是（　�。�
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．915℃，2.0 MPa 時 E 的轉(zhuǎn)化率為 60%
B．K（810℃）＞K（1000℃）
C．該反應(yīng)可在較低溫度下自發(fā)進行
D．e＞d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背能量最低原理，B元素位于周期表五個區(qū)域中的s區(qū)．

②ACl2分子中A的雜化類型為sp，ACl2的空間構(gòu)型為直線形．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價鍵    B．非極性鍵   C．配位鍵     D．σ鍵     E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表列出了十種元素在周期表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑦
3①③④⑥⑧⑨ ⑩
4②
請回答：
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號）．與其具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是表中②和⑨的簡單離子，它們的離子結(jié)構(gòu)示意圖為、．
（2）形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號），其穩(wěn)定氧化物的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（3）⑤、⑥、⑦、⑧四種元素所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H2O（填化學(xué)式）．
（4）以上第三周期元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式），呈兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式），二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）①、②、③的原子半徑由大到小的順序為K＞Na＞Mg（填元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸

若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體．則D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電 子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個σ 鍵，2個π鍵．
（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）
（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O．該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①化學(xué)方程式為CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CH-CH2Cl
（2）反應(yīng)②③的目的是：保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：CH2BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaBr．
（4）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式．B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（5）寫出生成G的化學(xué)方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOCCH=CHCOOH→2nH2O+．

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