Question

取17.4g MnO₂固體粉末與一定體積的濃鹽酸（含溶質0.4mol）共熱制取氯氣（假設HCl揮發(fā)損失不計），下列敘述中正確的是（　　）

• A、反應過程中MnO₂作催化劑
• B、鹽酸未完全反應
• C、被還原的HCl少于0.2 mol
• D、反應產生2.24 L氯氣（標準狀況）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,氧化還原反應

專題：計算題

分析：n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，反應方程式為MnO₂+4HCl （濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式分析計算相關物理量．

解答： 解：A、反應過程中MnO₂作反應物，是氧化劑，故A錯誤；
B、只有濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應，隨著反應的進行，濃鹽酸變稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不發(fā)生氧化還原反應，所以鹽酸未完全反應，故B正確；
C、如果0.4mol的鹽酸完全反應被氧化的鹽酸是0.2 mol，而鹽酸未完全反應，所以反應的鹽酸小于0.4mol，則被還原的HCl少于0.2 mol，故C正確；
D、如果0.4mol的鹽酸完全反應產生2.24 L氯氣（標準狀況），而鹽酸未完全反應，所以反應的鹽酸小于0.4mol，所以反應產生小于2.24 L氯氣（標準狀況），故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查化學方程式的相關計算，學生要注意只有濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．