Question

8．（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是氯化鈣，離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（2）除去混入Fe₂O₃粉末中少量Al₂O₃雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）除去NaCO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（4）用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，
①鐵粉中混有鋁粉2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
②FeCl₂溶液中混有FeCl₃2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
③FeCl₃溶液中混有FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe²⁺
（5）通常用飽和碳酸氫鈉溶液試劑除去CO₂中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，氯化鉀與氯化鈣不反應(yīng)；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉溶液，氧化鐵不反應(yīng)；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉和水，二氧化碳；
（4）①鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；
②氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
③氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
（5）二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收．

解答 解：（1）碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，氯化鉀與氯化鈣不反應(yīng)，二者現(xiàn)象不同，可用氯化鈣溶液鑒別；
故答案為：氯化鈣；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉溶液，離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O，氧化鐵不反應(yīng)，過濾反應(yīng)后混合物可以分離氧化鐵；
故答案為：氫氧化鈉溶液；Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和水、二氧化碳，方程式：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，所以通過加熱可以除去NaCO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)；
故答案為：加熱；2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（4）①鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
②氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
③氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe²⁺；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe²⁺；
（5）二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，氯化氫能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，所以可以用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫，離子方程式：
H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，
故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑；

點評 本題考查了物質(zhì)的提純，側(cè)重考查離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度中等．