【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧,F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。
方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的質(zhì)譜圖如下:
方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶1∶1∶3。如圖A。
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如圖B。
(1)分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。
(2)A的分子式為____。
(3)該物質(zhì)屬于哪一類有機物____。
(4)A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是____(填序號)。
a.A的相對分子質(zhì)量 b.A的分子式
c.A的核磁共振氫譜圖 d .A分子的紅外光譜圖
(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。
(6)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,其中又同時符合下列條件:①屬于酯類;②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基。則該芳香類A的同分異構(gòu)體共有____種。結(jié)構(gòu)簡式為(舉出其中一種)______________.
(7)C4H4在工業(yè)上是很需要的烯炔烴化合物,用于制備合成橡膠的單體2-氯丁二燃-[1,3]等。它有多種同分異構(gòu)體,根據(jù)以下特征,寫出相應(yīng)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①A為鏈狀結(jié)構(gòu),可由兩分子乙炔加成而得,則A為___________。
②B為正四面體結(jié)構(gòu),每個碳原子分別與另外3個碳原子通過單鍵相連接,則B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
③類比于②中B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,試寫出C8H8的一種結(jié)構(gòu)簡式,要求每個碳原子分別與其他的碳原子通過單鍵相連接。其結(jié)構(gòu)簡式為______________.
【答案】4 C8H8O2 酯類 bc 4 (或、、) CH2=CH─C≡CH
【解析】
根據(jù)A的核磁共振氫譜中吸收峰數(shù)目判斷其含有的等效氫原子數(shù)目;根據(jù)A的相對分子質(zhì)量及A分子中C、H的質(zhì)量分數(shù)確定A的分子式;根據(jù)圖B確定A分子中含有的官能團,然后判斷其類型;根據(jù)A的分子式及其核磁共振氫譜可以確定A分子中含有1個甲基;
根據(jù)以上分析確定A的結(jié)構(gòu)簡式。
(1)根據(jù)A的核磁共振氫譜可知,A有4個峰,則A中有4種氫原子;
(2)A分子中C、H、O原子數(shù)目之比為: ,則A的實驗式為C4H4O,設(shè)A的分子式為(C4H4O)n,又Mr(A)=68n=136,解得:n=2,則分子式為C8H8O2,
故答案為:C8H8O2;
(3)由圖B知,A含有苯環(huán),占6個C原子,還含有C=O、COC、CC、CH,其中C=O、COC可組合為,所以該物質(zhì)為酯類;
故答案為:酯類;
(4)結(jié)合上述(3)的解析,再結(jié)合圖A,有4種氫原子,且其比例為1:1:1:3,又由于CH3上氫原子數(shù)為3,所以只能有一個CH3,所以A的分子中只含一個甲基的依據(jù)為bc;
故答案為:bc;
(5)根據(jù)以上分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為:;
(6)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,其中又同時符合下列條件:①屬于酯類;②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基,其結(jié)構(gòu)簡式有:、、、、,除去A本身,同分異構(gòu)體的種類為4種;
故答案為:4;(或、、);
(7)①聯(lián)想到H2O與CH2=CH2加成時,H2O中兩種基團H─和─OH分別加到乙烯分子中兩個碳原子上,可知兩分子乙炔加成時,是一個乙炔分子中的兩種基團H─和 分別加到另一個乙炔分子中的兩個碳原子上,故A的結(jié)構(gòu)簡式為: ;②聯(lián)想到正四面體結(jié)構(gòu)分子有甲烷型和白磷型兩種,再根據(jù)該分子中每個碳原子分別與另外3個碳原子通過碳碳單鍵相連接,可知該分子結(jié)構(gòu)與白磷分子相似,所以B的結(jié)構(gòu)簡式為:;③分子式為C8H8,每個碳原子分別與其他的碳原子通過單鍵相連接,則其結(jié)構(gòu)簡式為:;
故答案為:;;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)給分子式為C12H26的某烷烴命名為“2,4-二甲基-3,5-二乙基己烷”,另一同學(xué)認為這樣命名有錯誤,有關(guān)該烷烴的說法,你認為正確的是
A. 若該烷烴由單烯烴與氫氣加成而得,則原單烯烴可有11種不同結(jié)構(gòu)
B. 該烷烴的一氯代物有10種
C. 該烷烴正確名稱應(yīng)為2,4,5-三甲基-3-乙基庚烷
D. 該烷烴分子中含有5個支鏈
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【題目】碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組制備了 FeCO3,并對 FeCO3 的性質(zhì)和應(yīng)用進行了探究。 已知:①FeCO3 是白色固體,難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無色)
Ⅰ. FeCO3 的制。▕A持裝置略)
實驗i:
裝置 C 中,向 Na2CO3 溶液(pH=11.9)通入一段時間 CO2 至其 pH 為 7,滴加一定量 FeSO4 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾、洗滌、干燥,得到 FeCO3 固體。
(1)試劑 a 是_____。
(2)向 Na2CO3 溶液通入 CO2 的目的是_____。
(3)C 裝置中制取 FeCO3 的離子方程式為_____。
(4)有同學(xué)認為 C 中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通 CO2,你認為是否合理并說明理由________。
Ⅱ.FeCO3 的性質(zhì)探究
實驗ii
實驗iii
(5)對比實驗ⅱ和ⅲ,得出的實驗結(jié)論是_____。
(6)依據(jù)實驗ⅱ的現(xiàn)象,寫出加入 10%H2O2 溶液的離子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3 的應(yīng)用
(7)FeCO3 溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe,相對分子質(zhì)量 為 234)補血劑。為測定補血劑中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù),樹德中學(xué)化學(xué)實驗小組準(zhǔn)確稱 量 1.0g 補血劑,用酸性 KMnO4 溶液滴定該補血劑,消耗 0.1000mol/L 的 KMnO4 溶液 10.00mL,則乳酸亞鐵在補血劑中的質(zhì)量分數(shù)為_____,該數(shù)值異常的原因是________(不考慮操 作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達平衡
C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達平衡,則A、C不能同時是氣體
D.恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)氣體壓強不再改變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4?紤]到膠體的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(如圖1),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用。
固體混合物的分離和利用的流程圖如圖2所示(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明):
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為___,B→C的反應(yīng)條件為___,C→Al的制備方法稱為___。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進行的因素有___(填序號)。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
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【題目】實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:
(1)指出制取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱(或儀器):
①操作名稱________________,②儀器________________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機溶劑是________(填字母序號)。
a.甲苯、酒精 b.四氯化碳、苯
c.汽油、乙酸 d.汽油、甘油
(3)含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下列實驗裝置指出其錯誤之處,并指出正確操作。____________________________________。
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【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,KW不變
C. 向水中加入少量固體Na,平衡逆向移動,c(H+)降低,KW不變
D. 將水加熱,KW增大,pH不變
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【題目】常溫下,向1L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度()的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.a點溶液:水電離的c(OH-)=1×10-4mol/L
B.b點溶液:c(OH-)=c(H+)
C.c點溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.d點溶液:c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)
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【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能,氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用,請寫出Cr3+的外圍電子排布式____;基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對電子數(shù)之比為____。
(2)氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同,但氮化鉻熔點(1282℃)比氯化鈉 (801'C)的高,主要原因是________。
(3)過硫酸銨[(NH4)2S2O8],廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等,過硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序為 _______,其中NH4+的空間構(gòu)型為____________
(4)是20世紀(jì)80年代美國研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ,它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的,中孤電子對與π鍵比值為 _______, CP的中心Co3+的配位數(shù)為 ______ 。
(5)鐵氮化合物是磁性材料研究中的熱點課題之一,因其具有高飽和磁化強度、低矯頑力,有望獲得較高的微波磁導(dǎo)率,具有極大的市場潛力,其四子格結(jié)構(gòu)如圖所示,已知晶體密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA。
①寫出氮化鐵中鐵的堆積方式為____。
②該化合物的化學(xué)式為 ___。
③計算出 Fe(II)圍成的八面體的體積為____cm3。
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