【題目】W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后,迅速伸入下列物質(zhì)中,取出干燥,如此反復(fù)幾次,最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為W2g。實驗時由于所伸入的物質(zhì)不同,銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同,下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是(

A.NaOH溶液,W1=W2B.NaHSO4溶液,W1W2

C.無水乙醇,W1=W2D.CO,W1W2

【答案】C

【解析】

光亮的銅絲在空氣中加熱時,銅絲和氧氣反應(yīng)2Cu+O22CuO生成黑色的氧化銅,所以加熱后的銅絲質(zhì)量會增加。

ANaOH溶液和CuO不反應(yīng),所以W2g為氧化銅的質(zhì)量,W1g為銅絲的質(zhì)量,所以W1W2,故A錯誤;

B2NaHSO4+CuO=CuSO4+Na2SO4+H2O,硫酸氫鈉和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅,所以有部分銅元素以離子方式進入溶液,W2g為未被氧化的銅質(zhì)量,所以W1W2,故B錯誤;

CCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O,固體氧化銅又生成銅,所以W2g為銅的質(zhì)量,W1g為銅的質(zhì)量,所以W1=W2,故C正確;

D.氧化銅和CO反應(yīng)生成固體銅,所以W2g為銅的質(zhì)量,W1g為銅的質(zhì)量,所以W1=W2,故D錯誤;

故答案為C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法,下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知

類推

A

Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2===Cu+Fe2

Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2===Cu+2Na

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+SO42-+Ba2+2OH===BaSO4↓+2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3

D

Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+2ClO+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含鋅廢渣及粉塵是危險廢物,堿浸電解法處理可得鋅粉。但若其中存在氯,則鋅質(zhì)量就嚴重下降,對電極板也有嚴重腐蝕作用。工業(yè)上模擬堿浸電解法處理含鋅質(zhì)量分數(shù)為16%的廢料(主要成分為ZnO、Zn(OH)2、ZnSO4PbCO3、Fe2O3、Cu雜質(zhì))工藝如圖:

.浸出液中含有[Zn(OH)4]2-[Pb(OH)4]2-等離子

.濾渣Ⅱ的主要成分為:Na2Pb(OH)xS

1)從物質(zhì)分類的角度看,ZnO屬于__,其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

2濾渣Ⅰ的主要成分為___。

3)下表是預(yù)處理2種除氯方案中粉塵氯的去除率和鋅損失率分析表格可知,首選的除氯劑___,原因是____

除氯劑

堿(NaOH

碳酸鈉

氯去除率/%

78.75

83.69

鋅損失率/%

0.26

0.28

價格/t

7200

3600

4電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為____。

5)鋅的總回收率為____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】502”膠水的主要成分為,下列說法錯誤的是(

A. 該物質(zhì)的分子式為C5H5NO2

B. 該物質(zhì)難溶于水,易溶于苯等有機溶劑

C. 該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 該物質(zhì)可經(jīng)縮聚反應(yīng)固化粘著

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

Ⅰ.(1)在200℃、101kPa時,0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為________________________。

(2)已知:①2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-a kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 則:反應(yīng)①中,ΔS______(選填“>”、“<”或“=”)0;2C(s)+4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH_______kJ/mol。

Ⅱ.已知水的電離平衡曲線如圖所示,試回答下列問題:

(3)圖中五點KW間的關(guān)系是__________________

(4)若從A點到D點,可采用的措施是________

a.升溫 b.加入少量的NaOH c.加入少量的NH4Cl

(5)E對應(yīng)的溫度下,在pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4 溶液中,水電離出的H+濃度之比為:________,若將兩溶液混合所得溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉離子電池成本低、安全性好,有望在未來取代鋰離子電池,某新型可充電鈉離子電池放電的工作原理如圖所示。下列分析錯誤的是(

A. 出于環(huán)?紤],應(yīng)盡量避免使用重金屬(如Pb)作為鈉的合金化元素

B. 放電時,Na+由右室移向左室

C. 放電時,正極反應(yīng)式為:Na0.44MnO20.56e-0.56Na+NaMnO2

D. 充電時,陰極質(zhì)量變化4.6g時,外電路中通過0.1mole-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水,放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:2Fe2H2OO22Fe(OH)2,Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在一定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕生成的鐵銹可以保護內(nèi)層的鐵不被腐蝕

C. 鐵片腐蝕過程中負極發(fā)生的電極反應(yīng):2H2OO24e4OH

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了無數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2中,Mg燃燒生成MgOC。下列說法正確的是( )

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. MgMgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2)>r(Mg)

C. 在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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