Question

9．Mg0和Al₂O₃，都是常用的耐火材料，某研究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備Mg0和Al₂O₃，其工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）產品M是Mg0，物質A是NaOH，
（2）操作①所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）足量CO₂與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）由沉淀E轉化為產品N的化學方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

Answer 1

分析 Mg0和Al₂O₃都可與酸反應，Al₂O₃為兩性氧化物，可與強堿反應，由題目“（3）足量CO₂與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E”可知A應為NaOH，則B為Mg0，M為Mg0，C為NaAlO₂，E為Al（OH）₃，分解生成的N為Al₂O₃，D為NaHCO₃，以此解答該題．

解答 解：Mg0和Al₂O₃都可與酸反應，Al₂O₃為兩性氧化物，可與強堿反應，由題目“（3）足量CO₂與溶液C發(fā)生反應生成沉淀E”可知A應為NaOH，則B為Mg0，C為NaAlO₂，E為Al（OH）₃，分解生成的N為Al₂O₃，D為NaHCO₃，
（1）由以上分析可知M為Mg0，A為NaOH，故答案為：Mg0；NaOH；
（2）操作①為過濾操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃，離子反應為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故答案為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）E為Al（OH）₃，分解生成的N為Al₂O₃，方程式為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，故答案為：2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．

點評 本題考查物質的分離、提純的方法及基本操作的綜合應用，為高頻考點，把握流程中物質的性質、發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析、推斷及實驗能力的綜合考查，題目難度不大．