20．標準狀況下體積約為11.2L的NH3中約含有5mol電子．

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氨氣物質(zhì)的量，每個氨氣分子含有10個電子，電子物質(zhì)的量為氨氣的10倍．

解答 解：標準狀況下體積約為11.2L的NH3的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，每個氨氣分子含有10個電子，則含有電子物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，
故答案為：5．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，關(guān)鍵是對化學式中微粒數(shù)目理解，比較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一定的溫度下，下列敘述與圖象對應(yīng)正確的是（　�。�
A．
曲線可表示向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加水稀釋的過程中OH-濃度隨溶液體積的變化趨勢
B．
曲線a、b分別表示過量純鋅、過量粗鋅（含Cu、C雜質(zhì)）跟同濃度等體積鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢
C．
曲線c、d分別表示等質(zhì)量的鋁分別跟過量燒堿溶液、過量鹽酸反應(yīng)過程中產(chǎn)生H2體積的變化趨勢
D．
曲線可表示足量鋅與一定量稀醋酸反應(yīng)過程中，Zn2+濃度的變化趨勢（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積保持不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能大量共存的是（　　）
A．H+、OH-、SO42-B．K+、Mg2+，Cl-
C．Ca2+，CO32-，OH-D．Ba2+，CO32-，SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．由于電流的作用，酸、堿、鹽溶于水發(fā)生電離
B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙，不能透過半透膜
C．存在自由移動的離子是電解質(zhì)溶液導電的原因
D．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol/L Cl-、0.8mol/L SO42-、0.2mol/L Al3+0.6mol/L H+、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為（　　）
A．Na+0.6mol/LB．CO32- 0.2 mol/LC．Mg2+0.4 mol/LD．Ba2+0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某學生欲用12mol•L-1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取12.5mL上述濃鹽酸進行配制．
②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小
c．稀釋濃鹽酸時，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏大
d．將量取濃鹽酸的量筒進行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中偏大
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥無影響
④若在標準狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．圖是金屬鎂與鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為25℃時的穩(wěn)定狀態(tài)）．

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，判斷依據(jù)是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgF2（填“＞”“=”或“＜”）．
②此溫度下Mg與氯氣生成19g MgCl2，則產(chǎn)生的熱效應(yīng)為128.2 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．Mg0和Al2O3，都是常用的耐火材料，某研究小組取100kg報廢汽車鎂鋁合金材料來制備Mg0和Al2O3，其工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）產(chǎn)品M是Mg0，物質(zhì)A是NaOH，
（2）操作①所需的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）足量CO2與溶液C發(fā)生反應(yīng)生成沉淀E的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）由沉淀E轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品N的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在固定容積的密閉容器中加入一定量N2和H2的混合氣體進行反應(yīng)N2+3H2═2NH3，達平衡時，N2的濃度為3.5mol/L，H2的濃度為11mol/L，NH3的濃度為5mol/L  求：
①該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)        
②H2的起始濃度      
③N2的轉(zhuǎn)化．

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