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關于反應3A （g）+B （g）?2C （g） 發(fā)生過程中的能量變化如圖，下列說法中不正確的是（　�。�
A、該反應為放熱反應
B、反應體系中加入催化劑，E1、E2減小，△H不變
C、增大反應體系壓強，化學平衡正向移動，氣體B的濃度減少
D、降低反應體系溫度，反應速率減慢，A的轉化率增大
考點：化學平衡的影響因素,反應熱和焓變
專題：化學反應中的能量變化,化學平衡專題
分析：A．由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量；
B．催化劑降低反應所需的活化能，但不影響平衡移動，則反應熱不變；
C．增大反應體系壓強，反應體系中各物質的量濃度都變大，化學平衡正向移動，移動的結果氣體B的濃度減少，但B的濃度比原來的大；
D．該反應為放熱反應，降低溫度，正逆反應速率均減小，平衡正向移動．
解答： 解：A．由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，故A正確；
B．催化劑降低反應所需的活化能，但不影響平衡移動，則反應熱不變，則加入催化劑，E1、E2減小，△H不變，故B正確；
C．增大反應體系壓強，反應體系中各物質的量濃度都變大，化學平衡正向移動，移動的結果氣體B的濃度減少，但B的濃度比原來的大，故C錯誤；
D．該反應為放熱反應，降低溫度，正逆反應速率均減小，平衡正向移動，所以A的轉化率增大，故D正確；
故選C．
點評：本題考查化學平衡移動的影響因素，為高頻考點，把握圖象分析及溫度、催化劑、壓強對平衡的影響為解答的關鍵，注意催化劑不能改變反應熱，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液會褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+，下列判斷正確的是（　�。�
A、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B、反應的氧化產物只有O2
C、當反應產生標準狀況下2.24LO2時，轉移的電子為0.1mol
D、向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）100mL0.25mol?L-1CaCl2溶液中，Ca2+的物質的量為
 
；含CaCl2質量為
 
；若溶液密度為1.04g/mL，則溶液的質量分數為
 

（2）標準狀態(tài)下448升氯化氫氣體，所含氯化氫的物質的量為
 
；將其全部溶解成1升溶液，所得鹽酸密度為1.095g/mL，則鹽酸的質量分數為
 
．鹽酸的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1molAlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
B、28 g乙烯分子中含有極性共價鍵的數目為6NA
C、100mL18mol/L濃硫酸與足量的銅反應，生成SO2的分子數小于0.9NA
D、足量的鐵與0.1molC12充分反應，轉移的電子數為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

純堿（化學式為Na2CO3）是一種重要的化工原料．現代化工生產有三種工藝：
Ⅰ．布蘭制堿法．以食鹽為原料制堿，該法分三步：
①用氯化鈉與硫酸反應制硫酸鈉：2NaCl+H2SO4═Na2SO4+2HCl；
②用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉：Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑
③用硫化鈉與石灰石反應制碳酸鈉：Na2S+CaCO3═Na2CO3+CaS
Ⅱ、氨堿法即索爾維制堿法．以食鹽、氨、二氧化碳為原料，其反應也分三步進行：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
③2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅲ、候氏制堿法．低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因同離子效應，低溫氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結果往返析出NaHCO3和NH4Cl．該法生產的純堿質量優(yōu)良，純白如雪．
（1）通過三種方法的比較，布蘭制堿法工藝的缺點有
 
（寫兩點）．
（2）氨堿法工藝的中循環(huán)利用的物質是
 
（填化學式）；產品的副產物NH4Cl既可以做氮肥又可以重新生成氨氣．寫出NH4Cl與生石灰反應的化學方程式
 

（3）候氏制堿法反應的方程式為
 

（4）為什么候氏制堿法工藝中先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳．
 

（5）候氏制堿法產品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，用m1表示加熱前純堿樣品的質量，m2表示加熱后固體的質量．則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g），若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是（　　）
A、
升高溫度，NO2的含量減小
B、
0～3 s內，反應速率為v（NO2）=0.2 mol?L-1
C、
t1時僅加入催化劑，平衡正向移動
D、
達平衡時，僅改變x，則x可能為壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）在日常生活和工農業(yè)生產中常用于種子消毒、藥物制造、油脂漂白及魚池增氧等．已知：過氧化鈣與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈣粉末中也有氣體生成．有人提出CO2、SO2與過氧化鈣的反應原理相同，但也有人提出SO2具有較強的還原性，CO2無強還原性，反應原理不相同．據此設計如下實驗操作，通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖：
（1）試劑A可以選用
 
，試劑B的作用是
 
．
（2）裝置 E 用于測定氧氣的體積，請在方框中畫出裝置圖．
（3）若實驗中產生的SO2足量，且與過氧化鈣充分反應，取反應后的固體進行實驗探究，以驗證過氧化鈣與SO2反應的生成物．
提出假設：
假設1：反應后固體只有
 
，證明SO2未被氧化；
假設2：反應后固體中只有
 
，證明SO2完全被氧化；
假設3：
 
．若SO2完全被氧化，寫出反應的化學方程式：
 
．
（4）實驗測得裝置C中過氧化鈣質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E 中收集到的氣體為V  L（已換算成標準狀況下），用上述有關測量數據判斷，SO2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的 V-m1 關系式．
未被氧化：
 
，部分被氧化：
 
，完全被氧化：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性溶液中，Fe3+，MnO4-，IO3-，HNO3氧化KI時，得到I2最多的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y常溫常壓下，Y單質是黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
MM的一種核素的質量數為63，中子數為34
（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學式，下同）
 
，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
 
，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的分子是
 
．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的電子式是
 
，XY2的分子中存在
 
個σ鍵．
（3）M位于周期表第
 
周期第
 
族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是
 
；M2Y在空氣中煅燒生成M2O的化學方程式是
 
．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．
已知：XO（g）+
1
2
O2（g）═XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1Y（g）+O2（g）═YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1寫出此反應的熱化學方程式
 
．

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