Question

X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質是黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
M	M的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）屬于主族元素的原子半徑從大到小的順序是（寫化學式，下同）

 

，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是

 

，在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的分子是

 

．
（2）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的電子式是

 

，XY₂的分子中存在

 

個σ鍵．
（3）M位于周期表第

 

周期第

 

族，M的基態(tài)原子核外電子排布式是

 

；M₂Y在空氣中煅燒生成M₂O的化學方程式是

 

．
（4）處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．
已知：XO（g）+

1

2

O₂（g）═XO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1Y（g）+O₂（g）═YO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1寫出此反應的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、M是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；M的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質子數(shù)=63-34=29，則M為Cu元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相同，X原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負性大于Y，則Z為Cl元素；M的一種核素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質子數(shù)=63-34=29，則M為Cu元素，
（1）在X、Y、Z、M中，屬于主族元素的有C、S、Cl，根據(jù)元素周期律，可知它們的原子半徑從大到小順序為S＞Cl＞C，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物分別為H₂SO₄和HClO₄，其中HClO₄酸性強于H₂SO₄，H-S、H-Cl兩種共價鍵中，由于S的電負性小于Cl，所以鍵的極性較強的分子是HCl，故答案為：S＞Cl＞C；HClO₄；HCl；   
（2）XY₂為CS₂是一種常用的溶劑，結構與CO₂類似，CS₂的電子式為，存在2個σ鍵，故答案為：；2；
（3）M為Cu元素，質子數(shù)為29，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，位于周期表第四周期第ⅠB族，Cu₂S在空氣中煅燒生成Cu₂O的化學方程式為2Cu₂S+3O₂ 

煅燒  .

2Cu₂O+2SO₂，
故答案為：四；ⅠB；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；2Cu₂S+3O₂ 

煅燒  .

2Cu₂O+2SO₂；
（4）XO、YO₂分別為CO、SO₂，它們反應的方程式為：2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（g），利用蓋斯定律，可看成是反應  CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1 乘以2減去反應：S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.0kJ?mol^-1 而得到的，反應熱也作相應的處理，△H=2（-283.0 kJ?mol^-1）-（-296.0 kJ?mol^-1）=-270kJ/mol，熱化學方程式為：2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（g）△H=-270kJ/mol，
故答案為：2CO（g）+SO₂（g）═2CO₂（g）+S（g）△H=-270kJ/mol．

點評：本題主要考查了原子半徑、電負性、電子式、核外電子排布式、化學方程式、熱化學方程式等知識點，對化學用語要求比較高，中等難度，解題時注意規(guī)范運用化學用語．