Question

4．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的豎直，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 在密閉容器中加入15mol H₂和0.5mol N₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)為N_A
• B． 一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• C． 0.1L的0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)為0.1N_A
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl₄中含有的CCl₄分子數(shù)為N_A

Answer 1

分析 A．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B．依據(jù)電子守恒，結(jié)合完全反應(yīng)的鈉計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
C．依據(jù)n=CV計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算溶質(zhì)中所含離子數(shù)；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況CCl₄不是氣體．

解答 解：A．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，在密閉容器中加入1.5mol H₂和0.5mol N₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)電子守恒，結(jié)合完全反應(yīng)的鈉計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，2.3g的Na物質(zhì)的量為0.1mol，完全與O₂反應(yīng)，失電子0.1mol，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C．計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量n=CV=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，Na₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)為0.01N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況CCl₄不是氣體，22.4L的CCl₄物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．