12．以下反應式不正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入水中的離子方程式；Na+2H2O=Na++2OH-+O2↑
B．常溫下，0.1mol/L氯化銨溶液pH=5的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
C．用惰性電極電解飽和食鹽水的陽極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑
D．乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

分析 A、鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氫氣；
B、氯化銨溶液中的銨根離子可以水解，導致溶液顯示酸性；
C、電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)離子的放電順序來回答；
D、含有醛基的物質(zhì)可以和新制的氫氧化銅懸濁液之間反應生成磚紅色沉淀．

解答 解：A、鈉和水之間反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B、氯化銨溶液中的銨根離子可以水解NH4++H2O?NH3•H2O+H+，導致溶液顯示酸性，故B正確；
C、電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，電解飽和食鹽水的陽極反應式：：2Cl--2e-=Cl2↑，故C正確；
D、含有醛基的物質(zhì)可以和新制的氫氧化銅懸濁液之間反應生成磚紅色沉淀，乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故D正確．
故選A．

點評 本題考查學生物質(zhì)的性質(zhì)以及離子方程式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1．下列敘述中正確的是（　　）
A．標準狀況下，4.48LCH3CH2OH中約含有1.204×1023個羥基
B．常溫常壓下，31g白磷P4和紅磷P8的混合中約含有6.02×1023個磷原子
C．標準狀況下，7.8g苯中約含有1.806×1023個碳碳雙鍵
D．1molH2O2在MnO2催化作用下完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有常溫下的五種溶液：①0.1mol/LNH4NO3溶液②pH=1CH3COOH溶液③0.1mol/L  NH4HSO4溶液④pH=13NaOH溶液⑤0.1mol/LNH3•H2O溶液
Ⅰ．溶液①呈酸（填“酸”或“堿”或“中”）性，原因是NH4++H2O?NH3．H20+H+；（用離子方程式表示）．
Ⅱ．①、③、⑤三種溶液中的c（NH4+）由大到小的順序是③＞①＞⑤（填數(shù)字序號）．
Ⅲ．溶質(zhì)是弱電解質(zhì)的溶液是②⑤（填數(shù)字序號）
Ⅳ．②的電離方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
Ⅴ．③和⑤反應的離子方程式是NH3+H+=NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．只用水不能區(qū)別的一組物質(zhì)是（　　）
A．乙醇和乙酸B．苯和溴苯C．苯和四氯化碳D．乙酸乙酯和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列對化學反應的認識錯誤的是（　�。�
A．會引起化學鍵的變化B．元素的種類可能發(fā)生變化
C．會產(chǎn)生新的物質(zhì)D．必然伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的豎直，下列說法中正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入15mol H2和0.5mol N2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．一定條件下，2.3g的Na完全與O2反應時失去的電子數(shù)為0.1NA
C．0.1L的0.1mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某�；瘜W學習小組擬驗證NO能被氨氣還原并測定其轉(zhuǎn)化率，設計如下實驗：
參考知識：NO氣體與FeSO4溶液反應生成可溶性硫酸亞硝基合鐵（+2價）：NO+FeSO4═Fe（NO）SO4

試回答下列問題：
（1）實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應選用的裝置是A（填編號），該反應的化學方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．實驗室制氨氣還可用下圖中裝置BC（填編號）．

（2）裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品可以是D（填編號）．
A．氯化鈣  B．濃硫酸     C．五氧化二磷D．堿石灰
（3）裝置⑥中，粗玻璃管X的作用防止倒吸，裝置⑦的作用除去未反應的氨氣并干燥N2．
（4）裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe（NO）SO4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式Fe2++2NH3+2H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
（5）當進入裝置⑤的NO為2.688L（標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到2.016LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示，已知Y原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．X與Y只形成一種化合物
B．單質(zhì)Z溶于熱的NaOH，生成Na2SO3和另一種鹽，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則參加反應單質(zhì)Z的質(zhì)量為64g
C．XW3與H2O發(fā)生非氧化還原反應，只生成兩種物質(zhì)，其中一種為XH3，則另一種物質(zhì)為HWO
D．ZY2氣體通入BaCI2溶液中有白色沉淀生成

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