濃度都是1mol?L-的4種鹽MX、NX、MY、NY的稀溶液，其中M、N為陽離子，X、Y為陰離子，已知MX、NY溶液的pH=7，MY溶液的pH＜7，則下列可能是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、HXB、HY
C、MOHD、NOH
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：由鹽類水解的規(guī)律可知，MY可能為強(qiáng)酸弱堿鹽，因MY的溶液pH＜7，即M為弱堿的陽離子，Y為強(qiáng)酸的陰離子，即MOH為弱堿，HY為強(qiáng)酸；又因MX的溶液pH=7，則為弱酸弱堿鹽且M-和X-水解程度相當(dāng)，由此知HX為弱酸．已知NY的水溶液pH=7，可知NOH可能為強(qiáng)堿，因強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解．
解答： 解：25℃時，MY的溶液pH＜7，則MY可能為強(qiáng)酸弱堿鹽，M為弱堿的陽離子，Y為強(qiáng)酸的陰離子，所以MOH為弱堿，HY為強(qiáng)酸；
又MX的溶液pH=7，則MX為弱酸弱堿鹽且M-和X-水解程度基本相同，故HX為弱酸．已知NY的水溶液pH=7，由強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解可知NOH可能為強(qiáng)堿，
故選BD．
點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、鹽的水解，題目難度中等，注意明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，熟練掌握鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成（CH3）2CHCH2CH3，則該烴不可能（　�。�
A、2-甲基-2-丁烯
B、3-甲基-1-丁炔
C、2-甲基-2-丁炔
D、2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、氯水中的次氯酸具有殺菌消毒作用
B、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
C、硅是制造半導(dǎo)體的常用材料
D、陶瓷的主要成分是碳酸鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、在純水中加入少量硫酸或硫酸銨，均可抑制水的電離
B、0.1 mol/L的醋酸的pH=a，0.01 mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b
C、pH=12的KOH溶液與pH=12 Ba（OH）2的溶液中，c（KOH）：c[Ba（OH）2]=1：1
D、0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c（H+）、c（OH-）同比例減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含氮廢水主要包括氰化物和NH3，研究表明，用高鐵酸鉀在處理含氰廢水時，高鐵酸鉀水解產(chǎn)生Fe（VI），將CN-氧化為CNO-，方程式為：Fe（VI）+CN-+H20→Fe（OH）3+CNO-+OH-+O2（未配平），回答下列問題：
（1）NH3的空間構(gòu)型為
 
，H20中O原子的雜化方式為
 
．
（2）Fe3+的基態(tài)價電子的排布式為
 
，OH-的電子式為
 
．
（3）上述反應(yīng)中除H之外，其它非金屬元素的第一電離能由大到小順序?yàn)?div id="3dntn3l" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）寫出與CNO-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式
 
．
（5）CN-在酸性條件下，可生成HCN，試寫出HCN的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、“雨后彩虹”、“海市蜃樓”都與膠體的光學(xué)現(xiàn)象有關(guān)
B、硫酸鋇在醫(yī)療上可用作檢杳腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”
C、工業(yè)制取硫酸的設(shè)備依次是沸騰爐、接觸室、吸收塔
D、向某無色溶液中加入BaC12溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有S042-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�
A、達(dá)平衡后，減少A的量有利于平衡向右移動
B、達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移
C、化學(xué)方程式中b＞c+d
D、達(dá)平衡后，加入催化劑則C%增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
B、三氯化鐵溶液中滴入碘化鉀溶液：Fe3++2I-═Fe2++I2
C、氯化銅溶液中加入鐵：Fe+Cu2+═Fe3++Cu
D、H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸的HCl．反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8g KMnO4能與多少g該鹽酸恰好發(fā)生上述反應(yīng)？有多少gHCl被氧化？
（2）若Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.17g/L，則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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