【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。

下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號(hào))。

a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

(2)0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

滴定醋酸的曲線是_________(填“I”或“Ⅱ”)。

滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。

③V1V2的關(guān)系:V1___V2(“>”、“=”“<”)。

④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。

(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液,靜置。

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:1mL上層清液于試管中,滴加12mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入53mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a,溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入53mol/LKI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。

步驟3中現(xiàn)象a_____________。

用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。

【答案】 CH3COOHCH3COO-+H+ b、c I 0.1mol/L醋酸溶液 < c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 出現(xiàn)白色沉淀 AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因?yàn)槿芙舛?/span>:AgI<AgSCN,Ag+I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀:Ag++I-===AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)

【解析】試題分析:(1醋酸是一元弱酸,在溶液中存在電離平衡,則醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOHCH3COO+H+②a.滴加少量濃鹽酸,氫離子濃度增大,抑制醋酸電離,電離程度減小,a錯(cuò)誤;b.電離吸熱,微熱溶液促進(jìn)電離,電離程度增大,b正確;c.加水稀釋粗電離,電離程度增大,c正確;d.加入少量醋酸鈉晶體,增大醋酸根濃度,抑制醋酸電離,電離程度減小,答案選bc。

2醋酸是弱酸,0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1,則滴定醋酸的曲線是I。

鹽酸和氫氧化鈉溶液均是一元的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,在濃度相等的條件下對(duì)水的電離程度影響是相同的。醋酸是一元弱酸,在濃度與鹽酸相等的條件下,溶液中氫離子濃度小,對(duì)水的電離程度影響小于鹽酸,則滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1mol/L醋酸。

氫氧化鈉和醋酸恰好反應(yīng)時(shí)生成的醋酸鈉水解溶液顯堿性,要滿足溶液顯中性,則醋酸應(yīng)該過量。而氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)生成的氯化鈉不水解,溶液顯中性,所以V1小于V2。

④M點(diǎn)時(shí)醋酸過量,溶液是由等濃度的醋酸鈉和醋酸構(gòu)成的,溶液顯酸性,則對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)。

3鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCNFe(SCN)3。

硝酸銀溶液能與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,所以向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入53 mol·L-1 AgNO3溶液時(shí)溶液中仍然會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。

根據(jù)以上分析可知溶液中存在平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),加入KI后,因?yàn)槿芙舛龋?/span>AgIAgSCN,因此Ag+I-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀:Ag++I-AgI↓,從而導(dǎo)致AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)。

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