【題目】從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2 ， 下列說法正確的是（ ）
A.溴離子具有氧化性
B.氯氣是還原劑
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

【答案】D
【解析】解：A．溴離子化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)中有元素化合價(jià)的升降，為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在200℃和a℃時(shí)，反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g)中X的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

（1）200℃時(shí)5min內(nèi)用Y表示的平均反應(yīng)速率為__________。

（2）200℃、8min時(shí)，Z的濃度為__________。

（3）200℃時(shí)，在__________時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（4）200℃、7min時(shí)，v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（5）從圖中可以看出，a__________200（填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

①醋酸在水溶液中的電離方程式為______________。

②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是______(填字母序號(hào))。

a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液

c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_________（填“I”或“Ⅱ”）。

②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_______。

③V1和V2的關(guān)系:V1___V2(填“>”、“=”或“<”)。

④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料:AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度:AgSCN>AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2mL0.005mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.005mol/L KSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol/LFe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3:向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol/LAgNO3溶液。

現(xiàn)象a，溶液紅色變淺。

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol/LKI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_____________。

②步驟3中現(xiàn)象a是_____________。

③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A.NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣
B.K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+
C.Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+
D.MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A.醋酸——CH3CH2OHB.燒堿——NaOH

C.石灰石——Ca(OH)2D.小蘇打——Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域�；卮鹣铝袉栴}:

（1）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為__________ (列式計(jì)算,已知Ar(Cu)=63.6);

（2）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為______。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種的化學(xué)式為_______;

（3）金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）
A.水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
B.氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇
C.臭氧、硝酸、純堿、膽礬
D.銅、醋酸、石灰石、氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以電解法生產(chǎn)金屬錳產(chǎn)生的陽極泥中，其錳含量高達(dá)40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質(zhì)。本工藝采用富含纖維素的木屑在較濃硫酸的作用下，膨脹、水解，生成葡萄糖；酸性條件下，葡萄糖與陽極泥中的二氧化錳反應(yīng)生成可溶性的硫酸錳。

回答下列問題：

（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產(chǎn)金屬錳，陽極的電極反應(yīng)式為__________。

（2）配平“浸出”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C6 H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=____MnSO4+____CO2↑+____H2O，_____________________

（3）若取消“除酸”操作步驟，將會(huì)產(chǎn)生______氣體（寫化學(xué)式）而污染環(huán)境。

（4）本工藝的一種副產(chǎn)品是重要的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)資料，寫出其化學(xué)式：__________。

（5）取一定量的陽極泥進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到如右圖象。硫酸的最合適用量為_____mL，若再增加硫酸的用量，將會(huì)導(dǎo)致________。(寫化學(xué)式)的消耗量增大。

（6）某陽極泥中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0%，將174 g該陽極泥與320 g濃鹽酸(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)混合加熱，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)少于_____L（精確到0.1，假設(shè)陽極泥中的其他成分不參與反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于烴類物質(zhì)的是

A.乙烯B.乙醇C.CO2D.NaHCO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案