下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)操作,不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/p>
| A. | 聞氣體的氣味 | B. | 制取少許硅酸 |
| C. | 向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體 | D. | 證明氨氣極易溶于水 |
考點(diǎn):
化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià);硅酸的性質(zhì)及制法;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液;氨的制取和性質(zhì).
專(zhuān)題:
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.
分析:
A.聞?dòng)卸練怏w的方法:用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔;
B.二氧化硅不溶于水;
C.移液時(shí)應(yīng)通過(guò)玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
D.根據(jù)噴泉實(shí)驗(yàn)的條件:氣體極易溶于液體或與液體反應(yīng),形成內(nèi)外壓強(qiáng)差.
解答:
解:A.因聞?dòng)卸練怏w的方法:用手在集氣瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氣體飄進(jìn)鼻孔,故A正確;
B.二氧化硅不溶于水,不與水反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.因移液時(shí)應(yīng)通過(guò)玻璃棒引流將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,以確保液體不漏出,故C正確;
D.因氨氣極易溶于水,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小,外壓不變,所以形成了噴泉,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):
本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,題目難度不大,注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).根據(jù)題意完成下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=,,升高溫度,K值減小(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).
(2)在500℃,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=.
(3)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的,下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是 (選填選項(xiàng)字母).
A.氫氣的濃度減少
B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
C.甲醇的物質(zhì)的量增加
D.重新平衡時(shí)增大
(4)據(jù)研究,反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是 (用化學(xué)方程式表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,
②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)從影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理論上應(yīng)采取的措施是適當(dāng)溫度、高壓、催化劑.實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施,合成氨是 ,合成SO3是 .
(2)在合成氨的工業(yè)生產(chǎn)中,要分離出氨,目的是 ;而合成SO3的過(guò)程中,則不需要分離出SO3,原因是 .
(3)將0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)②在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(SO3)=0.040mol•L﹣1.計(jì)算該條件下反應(yīng)②的平衡常數(shù)K= .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):A接F,E接C,接 ;
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?乙中 ,丙中 ;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;
(4)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
放射性同位素鈥Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是( 。
| A. | 32 | B. | 67 | C. | 99 | D. | 166 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是( )
| A. | 正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行 | B. | 反應(yīng)物的濃度為零 |
| C. | 正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 | D. | 正、逆反應(yīng)的速率相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
的是 ( )
A.向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量的NaOH固體 NH4++OH-= NH3↑+H2O
B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C.銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+有氣體放
出的是( )
A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C.H+、Al3+、OH-、NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、NO3-
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