能正確表示下列化學反應的離子方程式

的是                  （    ）

A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體   NH4+＋OH-＝ NH3↑+H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中  Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­


【答案】D

【解析】

試題分析：A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH固體，陽離子、陰離子都發(fā)生反應，錯誤；B.在澄清的

石灰水中，氫氧化鈣是以離子的形式存在的，不應該寫化學式，錯誤；C.電荷不守恒，電子不守恒，錯誤；

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，離子方程式CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2­符合事實和拆寫原則，正確。

考點：考查離子方程式的正誤判斷的知識。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

等質量的乙醛和乙酸乙酯完全燃燒時消耗氧氣的量不相等

　

B．

淀粉水解的最終產(chǎn)物在加熱條件下可與新制氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀

　

C．

可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

　

D．

2﹣氯﹣2﹣甲基丙烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱可生成甲基丙烯

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的是（　　）

　

A．

聞氣體的氣味

B．

制取少許硅酸

　

C．

向容量瓶中轉移液體

D．

證明氨氣極易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一種微型電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質溶液是KOH溶液，試回答下列問題：

（1）原電池是把　　能轉化成　　能的裝置．

（2）該電池中Zn極為　　極．電極反應式為　．

（3）當金屬Zn消耗了16.25g時，轉移電子的物質的量為　　mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫常壓下，24ml氫氣和氧氣的混合氣體，點燃反應后再恢復到原來溫度和壓強。剩余氣體體積為3ml，則原混合氣體中氫氣與氧氣的分子個數(shù)比可能

是（   ）

A．1:16      B．16:1     C．17:7      D．5:7

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子一定能大量共存的是(      )

    A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-      B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-         D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（  ）

A．摩爾是七個基本物理量之一

B．阿伏伽德羅常數(shù)是沒有單位的

C．氮氣的摩爾質量是28g

D．1molH2O約含有6．02×1023個水分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


自然界中的物質多數(shù)是以混合物的形式

存在，下面是混合物的分離和提純要求，請?zhí)羁眨?/p>

   （1）除去NaCl中的Na2SO4，依次加入的溶液為（填溶質化學式）：______、______、________；

（2）如圖是常用的實驗儀器（鐵架臺和玻璃導管、橡皮管、瓶塞等略去） 

     

① 填寫以下儀器的名稱：D            ，J            ；

② 用四氯化碳萃取溴水中Br2單質，萃取能否用酒精代替四氯化碳進行實驗？     ，解釋其原因                                  ；

③ 蒸餾裝置中，在E中加入沸石的目的是           ，儀器J的冷凝水應該    進    出（填寫a、b）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有七種物質：① 鋁，② A12O3，③ 稀硝酸，④ NaHCO3，⑤ Ba(OH)2

固體，⑥ 氨水，⑦ A12(SO4)3，根據(jù)下列要求回答問題：

   （1）屬于電解質的是                    （填序號）。

   （2）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是                 （填序號）。
   （3）34.2 g ⑦ 溶于水配成500 mL溶液，溶液中SO42－的物質的量濃度為              。
   （4）①與③發(fā)生反應的化學方程式為A1+4HNO3=A1(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應中還原劑

        與氧化劑的物質的量之比是          。

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