N2O俗稱“笑氣”，曾用作可吸入性麻醉劑。以下反應能產(chǎn)生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列關于N2O的說法正確的是

A．上述反應中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO

B．等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)

C．N2O只具有氧化性，無還原性

D．N2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路第一中學高三上學期10月月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數(shù)相等；X元素最低負價與W元素最高正價絕對值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質(zhì)；Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水。下列說法正確的是（ ）

A． 簡單離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)

B． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞R

C． W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強

D． R的最高價氧化物對應的水化物化學式一定是HRO4

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科目：高中化學 來源：2015-2016浙江寧波效實中學高二上期中考試化學試卷卷（解析版） 題型：填空題

有甲乙兩個容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2A（g）+B（g）xC（g），①向甲中通入4molA、2molB，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1molA、0.5molB和3molC，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：

（1）甲平衡時A的體積分數(shù)為 ；

（2）若乙W%=40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化 ，則x= ，乙中建立平衡時壓強的變化為 （填“遞增”或“遞減”）；

（3）若乙W%=40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則x= ，平衡時甲的壓強 乙的壓強（填“大于”或“小于”），乙平衡時c（A）= ；

（4）若x=4，則W% 40%（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；平衡時乙中的c（A） 甲中的c（A）。

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科目：高中化學 來源：2016屆北京市朝陽區(qū)高三上學期期中統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源。已知：

CO2(g)＋2H2O(g)CH4(g)＋2O2(g) ΔH= +802 kJ·mol-1

右圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1 L的密閉容器中n (CH4)隨光照時間的變化曲線。下列說法正確的是

A．0~25h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好

B．0～16h內(nèi)，v(H2O)Ⅰ = 1.5 mol/(L·h)

C．在兩種不同催化劑下，該反應的平衡常數(shù)不相等

D．反應開始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省遵義市高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為 ；已知高溫下CuO—→Cu2O+O2，試從銅原子價層電子結構變化角度解釋這一反應發(fā)生的原因：________________________。

（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為 ，若“Si-H”中鍵合電子偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為________________。

（3）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的雜化軌道類型為____，B與N之間形成 鍵。

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為 ，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 ，若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省德州市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用新制Cu(OH)2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是 (填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為 。

（3）用NH4NO3氧化海綿銅(含Cu的CuO)生產(chǎn)CuCl的部分流程如下：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是 ，當0．5 mol NH4NO3參加反應時，反應中有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則銅參加反應的離子方程式為 。

②步驟Ⅱ中物質(zhì)X可選用 (填字母)，該物質(zhì)需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是 。

a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省青島市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在預防甲型H1N1流感疫情時，防疫部門使用了含氯類消毒劑，其中的氯胺是一種長效緩釋有機氯消毒劑，有強氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的4—5倍，下列有關氯胺（NH2Cl）的說法一定不正確的是

A．氯胺水解產(chǎn)物為NH2OH（羥氨）和HCl

B．氯胺的電子式為

C．氯胺的消毒原理與漂白粉相似

D．氯胺中氯的化合價為＋1

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科目：高中化學 來源：2016屆新疆兵團農(nóng)二師華山中學高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

操作

現(xiàn)象

結論

A

無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X中一定含有SO42-

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無K+

D

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍

原溶液中無NH4+

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科目：高中化學 來源：2016屆四川省巴中市普通高中高三10月診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：

TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH ＝＋140.5kJ?mol－1

C(s，石墨)＋ 1/2 O2(g)=CO(g) ΔH ＝－110.5kJ?mol-1

則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)=TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．＋80.5kJ?mol－1

B．＋30.0kJ?mol－1

C．－30.0kJ?mol－1

D．－80.5kJ?mol－1

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