8．已知SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應，當放出314.56kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

分析 由熱化學方程式可知，1molSO2與O2混合后充分反應，放出98.30kJ熱量，則當放出314.56kJ熱量時，消耗的SO2為1mol×$\frac{314.56kJ}{98.30kJ}$=3.2mol，以此計算．

解答 解：由熱化學方程式可知，1molSO2與O2混合后充分反應，放出98.30kJ熱量，則當4molSO2與一定量O2混合后充分反應，放出314.56kJ熱量時，消耗的SO2為1mol×$\frac{314.56kJ}{98.30kJ}$=3.2mol，SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3.2mol}{4mol}$×100%=80%，
故答案為：80%．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系、轉(zhuǎn)化率計算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意熱化學方程式的意義，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．4℃時，n個水分子的體積為$\frac{18n}{{N}_{A}}$cm3（4℃時，水的密度為1g•cm-3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．如果反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應物轉(zhuǎn)化為生成物時放出（填“放出”或“吸收”）熱量，△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列措施不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是C（填字母）．
A．在燃煤中添加石灰石粉末以減少酸雨的發(fā)生
B．為實現(xiàn)“低碳世博”，上海世博會很多展館采用光電轉(zhuǎn)化裝置
C．對所有垃圾通過露天焚燒或深埋的方式進行處理
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛（或CH2O、HCHO）．
④獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．
對飲用水常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．
加入明礬起凈水作用，寫出Al3+水解的離子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱的，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（2）滴加濃硝酸之前的操作時檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)
（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（4）裝置②的作用是，發(fā)生反應的化學方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO
（5）該小組得出的結(jié)論一局的試驗現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學們分別涉及了一下4個試驗來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是a c d（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鹽酸或硫酸和氫氧化鈉溶液的中和反應沒有明顯的現(xiàn)象．某學習興趣小組的同學為了證明氫氧化鈉溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應，從中和反應的熱效應出發(fā)，設計了下面幾種實驗方案．請回答有關(guān)問題．
（1）方案一：如圖1組裝好實驗裝置，圖中小試管用細線吊著，細線的上端拴在細鐵絲上．開始時使右端U形管兩端品紅溶液相平．實驗開始，向下插細鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶內(nèi)氫氧化鈉溶液混合，此時觀察到的現(xiàn)象是U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高，原因是鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應放出熱量，使瓶內(nèi)氣體溫度升高，壓強增大．
（2）方案二：該小組借助反應溶液溫度的變化來判斷反應的發(fā)生，用溫度計測量反應前后溫度的變化，如果氫氧化鈉溶液與鹽酸混合后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學反應．如果用CH3COOH（電離吸熱）代替稀鹽酸或稀硫酸，則反應后所測溫度偏低（回答“偏高”“偏低”“無影響”）
（3）方案三：該小組還設計了如圖2所示裝置來證明氫氧化鈉溶液確實與稀硫酸發(fā)生了反應．他們認為若洗氣瓶中導管口有氣泡冒出，則說明該反應放出熱量，從而證明發(fā)生了放熱反應．
①實驗時，打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)導管流出液體不暢，原因可能是沒打開分液漏斗上部塞子．
②從原理上講，該實驗設計的是否合理？不合理（“合理”或“不合理”）理由是（若合理，此空不回答）稀硫酸具有一定的體積，冒出氣泡的原因可能是加入稀硫酸的體積引起的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．過氧化鈣（Ca02）是一種難溶于水的固體無機過氧化物，常溫下是白色至淡黃色粉末，無臭、無毒的粉狀結(jié)晶或顆粒．已知Ca02在150℃時逐漸變?yōu)闊o水Ca02，在350℃迅速分解生成CaO和02．其廣泛應用于環(huán)境保護、農(nóng)業(yè)、食品、冶金、化工等多個領(lǐng)域．其制備過程如下：
①稱取7.5g CaCl2-2H20（摩爾質(zhì)量為147g/mol）放入燒杯中，用lOmL蒸餾水溶解；
②加入25mL30%的H202，邊攪拌邊滴加5mL濃NH3，H20；
③控制溫度為0℃的左右，有晶體析出，用冷水洗滌晶體，得到Ca02•8H20，在150℃下加熱脫水0.5h，轉(zhuǎn)入干燥器中冷卻后得到Ca02，稱重，計算產(chǎn)率．完成下列填空
（1）第②步反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．
（2）第③步控制溫度為0℃左右的原因是防止高溫下H2O2分解，在實驗室官采取的方法是冰水浴冷卻
檢驗Ca02•8H20是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌上清液，然后向洗滌液中加入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察溶液是否產(chǎn)生白色沉淀，如果產(chǎn)生白色沉淀就證明沒有洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（3）第③步稱重時其質(zhì)量為2.63g，產(chǎn)率為71.66%．（小數(shù)點后保留2位小數(shù)）
過氧化鈉含量的測定稱取0.2g樣品于250mL錐瓶中，加入50mL水和15mL 2mol•L-1 HC1，振蕩使溶解，用O.02mol•L-1的KMn04準溶液滴定到終點．消耗KMn04溶液的體積為23.64mL．
①滴定到達終點的現(xiàn)象是溶液由無色變淺紫紅色并且半分鐘內(nèi)不褪色．
②滴定過程中的離子方程式為2MnO4-+5CaO2+16H+=5Ca2++2Mn2++5O2↑+8H2O．
③計算Ca02在樣品中的純度42.55%（小數(shù)點后保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某化學課外小組為了探究鹵素單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，選用以下儀器和藥品進行實驗，請你幫助完成實驗儀器的組裝并回答問題．

（1）比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱，各儀器的正確連接順序（填各接口的字母符號）
g接c，d接a，b接e．
（2）裝置④燒瓶中反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）裝置①中的現(xiàn)象是溶液變藍色，裝置③的作用是吸收剩余Cl2．
（4）裝置②中反應的離子方程式為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-．
（5）向反應后的①中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是藍色褪去，反應的方程式是I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（　�。�
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
C．核外電子排布相同的微�；瘜W性質(zhì)也相同
D．${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl得電子能力相同

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