Question

18．已知：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H₂（g）+SO₂（g）?S（g）+2H₂O （g）△H=+90.4kJ/mol
③2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol
請回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是①③（填序號，下同），吸收熱量的是②．
（2）4g H₂ （g） 完全反應生成甲醇氣體時，△H=-90.8kJ/mol．
（3）生成1mol NH₃ （g） 的反應熱為-46.2kJ/mol．
（4）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)反應的焓變分析，焓變小于0 反應放熱，焓變大于0反應是吸熱反應；
（2）依據(jù)熱化學方程式③計算得到；
（3）依據(jù)熱化學方程式①的定量關(guān)系計算；
（4）由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，并注意物質(zhì)的狀態(tài)來解答．

解答 解：（1）①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，焓變小于0，反應是放熱反應；
②2H₂（g）+SO₂（g）?S（g）+2H₂O（g）△H=90.4kJ/mol，焓變大于0，反應是吸熱反應；
③2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol，焓變小于0，反應是放熱反應，
故答案為：①③；②；
（2）2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol，
4g H₂（g） 完全反應生成甲醇氣體時放熱90.8kJ；
故答案為：-90.8；
（3）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
生成1mol NH₃ （g） 的反應熱為-46.2KJ/mol；
故答案為：-46.2；
（4）由1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應，吸收10.94KJ×12=131.28kJ，
則此反應的熱化學方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1，
故答案為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫方法和計算應用，注意焓變判斷反應能量的變化，題目較簡單．