10．下列事實(shí)能用勒沙特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）解釋的是（　�。�
A．使用催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．裝有NO2、N2O4平衡混合氣的玻璃球在冷水中氣體顏色變淺
D．SO2通入氯水，氯水的顏色變淺

分析 勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋．

解答 解：A、使用催化劑平衡不移動(dòng)，所以不能用勒沙特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）解釋，故A不選；
B、H2、I2、HI平衡混合氣加壓，平衡不移動(dòng)，但碘蒸氣濃度變大，導(dǎo)致顏色變深，所以不能用勒沙特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）解釋，故B不選；
C、可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），降低溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體顏色變淺，故C選；
D、SO2通入氯水，是二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致氯氣的濃度減少，所以不能用勒沙特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）解釋，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B．用Ba（NO3）2溶液鑒別Cl-、SO42-、CO32-
C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-時(shí)，應(yīng)取少量的該溶液，依次加入BaCl2和稀鹽酸
D．驗(yàn)證某溶液中是否含Cl-，先加入過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，則證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液中的氯離子濃度 與50mL  1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（　　）
A．150mL 1mol•L-1的NaClB．25mL 2mol•L-1的FeCl3
C．150mL 3mol•L-1的KClD．75mL 2mol•L-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知：
①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
②2H2（g）+SO2（g）?S（g）+2H2O （g）△H=+90.4kJ/mol
③2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）上述變化過程中放出熱量的是①③（填序號(hào)，下同），吸收熱量的是②．
（2）4g H2 （g） 完全反應(yīng)生成甲醇?xì)怏w時(shí)，△H=-90.8kJ/mol．
（3）生成1mol NH3 （g） 的反應(yīng)熱為-46.2kJ/mol．
（4）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.28kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．A、B、C、D、E  5種元素，已知：
①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子M層上的電子比K層多5個(gè)．
②常溫下B2是氣體，它對(duì)氫氣的相對(duì)密度是16．
③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F．F與AB2反應(yīng)可生成B2．
④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2．DB2中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．根據(jù)以上情況回答：
（1）A是C、B是O、C是Na、D是S、E是Cl（寫元素符號(hào)）．
（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）F和AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（　�。�
A．尼龍繩B．保鮮膜C．青花瓷D．金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分別占三個(gè)不同的周期，W與X同主族，R與Z同主族，R最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y是地殼中含量最多的金屬元素．請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答：
（1）五種元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Na．
（2）R、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是Al＞S＞O．
（3）W2R中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（4）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）五種元素的單質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)生成H2又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2的是Na、Al．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知34Se、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBrB．還原性：Se2-＞S2-＞Cl-
C．原子半徑：Se＞Cl＞PD．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖中X是一種具有水果香味的合成香料，E與FeCl3溶液作用顯紫色．

根據(jù)上述信息回答：
（1）H中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羧基，B→I的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是濃溴水．
（4）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式
①B→C2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
②A→G+2[Ag（NH3）2]OH→CH2=C（CH3）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
③D+F→X+$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）K與H互為同分異構(gòu)體，且滿足條件（ ①鏈狀化合物，②在酸性條件下能夠水解 ）；則K的可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有5種．

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