Question

在O.1mol/L的NaHS0₃溶液中粒子關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），向NaHS0₃溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

• A、SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-
• B、HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-
• C、HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂0
• D、H₂SO₃+OH^-═HSO₃^-+H₂0

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：NaHS0₃溶液中粒子關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），則HSO₃^-電離大于其水解，溶液顯酸性，加入少量的NaOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：NaHS0₃溶液中粒子關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），則HSO₃^-電離大于其水解，溶液顯酸性，加入少量的NaOH溶液，發(fā)生中和反應(yīng)，發(fā)生的離子反應(yīng)為HSO₃^-+OH^-═SO₃^2-+H₂0，
故選C．

點評：本題考查離子反應(yīng)反應(yīng)，為高考常見題型，把握信息判斷溶液顯酸性為解答的關(guān)鍵，注意區(qū)分水解與電離，注意選項D為易錯點，題目難度不大．