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某高分子化合物由和-CH2-CH2-兩種結構單元組成,該化合物中氫元素的質量分數可能是( 。
A、5.2%B、7.8%
C、14.3%D、20%
考點:元素質量分數的計算
專題:計算題
分析:結構單元的最簡式為C3H2,-CH2-CH2-的最簡式是CH2,根據最簡式利用極值法計算各結構單元中H元素質量分數,實際高分子化合物中氫元素的質量分數介于兩極值之間.
解答: 解:結構單元的最簡式為C3H2,其氫元素質量分數為
2
38
×100%=5.3%,
-CH2-CH2-的最簡式是CH2,其氫元素的質量分數為
2
14
×100%=14.3%,
故高分子化合物中氫元素的質量分數介于5.3%~14.3%之間,
故選B.
點評:本題考查質量分數的計算,利用極值法計算是關鍵,注意高分子化合物結構的不確定性,難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是( 。
A、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2
B、碳酸鋇中加入過量鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、偏酸鋁鈉溶液中加入過量鹽酸:AlO2-+4H+=Al3++2H2O
D、鐵粉加入到FeCl3溶液中:Fe+Fe3+=2 Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是(  )
A、1.0 L l mol?L-1氨水中NH4+數為 NA
B、NA個 H2分子所占的體積一定為22.4L
C、標準狀況下,22.4L CO2與CO的混合氣體中含碳原子數為NA
D、標準狀況下,11.2 L四氯化碳中含C-Cl 鍵的數目為 2.0NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示是中學化學里常見的純凈物A-L間的反應關系,其中A、H、E、F為單質且E、F為氣體,B在常溫下是無色液體,C是淡黃色固體,L是紅褐色固體.請根據圖示判斷并回答下列問題:
(1)單質A中所含元素的周期表中的位置是
 
;
(2)反應③的化學方程式為
 
;
(3)反應④的離子方程式為
 

(4)反應⑧的離子方程式為
 
;
(5)反應②發(fā)生過程中,當有1.505×1024個電子發(fā)生轉移時,電解消耗物質B的質量為
 
g,同時陰極生成的氣體的體積為
 
L(換算為標準狀況下的體積.)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質,一段時間后測得數據如下:
四種物質
反應前質量(g) 25 15 1 5
反應后質量(g) 11 未測 1 22
則下列表述正確的是( 。
A、未測值為3 g
B、丙一定是催化劑
C、乙全部參加反應
D、甲與乙反應的質量比為14:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景十分看好.一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2(  )+O2↑.下列對此反應的說法中,不正確的是(  )
A、方框中的物質Na2SO4
B、Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C、Na2FeO4既是氧化產物,又是還原產物
D、2 mol FeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8 mol電子轉移

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科目:高中化學 來源: 題型:

在O.1mol/L的NaHS03溶液中粒子關系為:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),向NaHS03溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液,發(fā)生的主要反應的離子方程式為(  )
A、SO32-+H2O?HSO3-+OH-
B、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-
C、HSO3-+OH-═SO32-+H20
D、H2SO3+OH-═HSO3-+H20

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科目:高中化學 來源: 題型:

將一定量的晶體A,隔絕空氣加熱到200℃時,A全部分解為等物質的量的四種氣體.有關的轉換關系如下圖所示,C是一種非極性分子.圖中部分反應條件及生成物沒有列出.請按要求填空:

(1)單質J的化學式
 
,E的分子式
 
;
(2)寫出B和F反應的化學方程式
 
,D和Na2O2反應的化學方程式
 

(3)寫出K和I的稀溶液反應的離子方程式
 

(4)A的分子式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在H2S的水溶液中存在平衡:H2S?H++HS-,HS-?H++S2-,向H2S的水溶液中加少量NaOH固體,則c(S2-)變化正確的是( 。
A、可能增大也可能減小B、減小
C、增大D、不變

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