【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I(C31H34O6)的合成路線如圖:
已知:、RCHO
回答下列問題:
(1)②的反應(yīng)類型是___。
(2)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(3)①寫出A→B的化學(xué)方程式為___。
②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式___。
(4)若某化合物W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,則W的可能結(jié)構(gòu)有___種。
①遇到FeCl3溶液顯色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
【答案】取代反應(yīng) 2+O22+2H2O HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O +2 +2OH-+ 2Ag+3NH3↑+H2O 13
【解析】
A是苯甲醇,B是苯甲醛,C是苯甲酸,D二氯甲烷水解得到E為甲醛,按信息知G也是含醛基的物質(zhì),H含有羥基,是由G中醛基與氫氣加成反應(yīng)生成,I含有酯基,據(jù)此回答;
(1)②是酯化反應(yīng);
(2)F到G,碳原子數(shù)目增加2個(gè),所以F+2HCHO發(fā)生題給信息反應(yīng)(羥醛縮合)后才轉(zhuǎn)變成G;
(3)①A→B是苯甲醇的催化氧化反應(yīng);
②D→E,是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛,E是甲醛,分子內(nèi)2個(gè)氫原子是等同的,和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時(shí),氫原子均可反應(yīng),結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳,據(jù)此寫化學(xué)方程式;
③B是苯甲醛,可和銀氨溶液反應(yīng),據(jù)此寫離子方程式;
(4)W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,C為苯甲酸,W比它多一個(gè)CH2,分子式為C7H6O2, W要滿足幾個(gè)條件,把對(duì)應(yīng)的所含基團(tuán)找出來,確定各自的位置關(guān)系,就可以找到W的可能結(jié)構(gòu)有幾種;
(1)反應(yīng)②是H和C之間的反應(yīng),C為,H為,H和C發(fā)生酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng);
答案為:取代反應(yīng);
(2)F到G,碳原子數(shù)目增加2個(gè),所以F+2HCHO→G,發(fā)生題給信息反應(yīng)(羥醛縮合),G為;
答案為:;
(3)①A→B是苯甲醇的催化氧化反應(yīng);
答案為:2+O22+2H2O;
②D→E,是D在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng),但同一個(gè)碳原子上含有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定會(huì)失水生成醛,E是甲醛,分子內(nèi)2個(gè)氫原子是等同的,和足量新制氫氧化銅溶液反應(yīng)時(shí),氫原子均可反應(yīng),結(jié)果氧化產(chǎn)物就變成了二氧化碳,化學(xué)方程式為HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O;
答案為:HCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O;
③B是苯甲醛,可和銀氨溶液反應(yīng),在水浴加熱下產(chǎn)生銀鏡,離子方程式為:span>+2 +2OH-+ 2Ag+3NH3↑+H2O ;
答案為:+2 +2OH-+ 2Ag+3NH3↑+H2O ;
(4)W的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C大14,C為,W比它多一個(gè)CH2,W分子式為C8H8O2,W要滿足幾個(gè)條件,①遇FeCl3溶液顯紫色,說明含有酚羥基,②屬于芳香族化合物,即含有苯環(huán),③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),還含有醛基,因此當(dāng)W含有2個(gè)側(cè)鏈為—OH、—CH2CHO時(shí),有鄰、間、對(duì)3種結(jié)構(gòu),當(dāng)W含有的3個(gè)側(cè)鏈為—OH、—CH3和—CHO時(shí),先在苯環(huán)上固定2個(gè)取代基得出鄰間對(duì)3種再把第三個(gè)基團(tuán)放上去,一共又可組合出10種結(jié)構(gòu),一共13種;
答案為:13。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)請(qǐng)寫出惰性電極電解AgNO3溶液陽(yáng)極的電極方程式_______________________。
(2)化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種,且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題:
①常溫下,某純堿溶液中滴入酚酞,溶液呈紅色,原因是______________________;(用離子方程式表示)
②常溫下,在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________________;
③某溫度時(shí),水的離子積為KW=1×10-13,在此溫度下,某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10-10mol/L,則該溶液的pH可能為___________;
④室溫下,0.1mol/L的酒石酸(H2C4H4O6)溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合,所得溶液的pH為6,則c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)=__________mol/L。(用計(jì)算式表示)
⑤難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH,使之大于__________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×1011)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí),尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率,在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol·L-1) | 10 | 4.5 | 2.5 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
c(CO)/(10-3mol·L-1) | 36.0 | 30.5 | 28.5 | 27.5 | 27.0 | 27.0 |
請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響):
(1) 已知該反應(yīng)ΔS<0,在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行,則反應(yīng)的ΔH________0(填寫“>”“<”或“=”)。
(2)前2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________。
(3)在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(4)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是________。
A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)青蒿素結(jié)構(gòu)如圖,有關(guān)敘述正確的是_____(選填序號(hào))。
a.化學(xué)式為C15H21O5 b.不能與NaOH溶液反應(yīng)
c.易溶于水 d.含有過氧鍵,有較強(qiáng)氧化性
由青蒿酸為原料出發(fā),經(jīng)五步合成可得到青蒿素,其中第2步為還原反應(yīng):
常溫下即可反應(yīng)且略放熱,還原劑為LiAlH4。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì):
物質(zhì) | 性質(zhì) |
雙氫青蒿酸甲酯(C16H28O2) | 固體,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。 |
青蒿醇(C15H28O) | 固體,難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑。 |
乙醚 | 無(wú)色液體,微溶于水;密度0.71g/cm3;沸點(diǎn)34.6℃。 |
氫化鋁鋰 | 固體,溶于乙醚。 與水反應(yīng):LiAlH4 + 4H2O →Al(OH)3↓+ LiOH +4H2↑ 可將一分子酯還原成二分子醇,自身生成醇鋁、醇鋰。 (醇鋁、醇鋰可與鹽酸反應(yīng),生成鋁鹽、鋰鹽和相應(yīng)的醇)。 |
某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用雙氫青蒿酸甲酯制取青蒿醇。
(2)反應(yīng)中使用過量的氫化鋁鋰,理由是_____________________________________________。為使反應(yīng)在溶液狀態(tài)下進(jìn)行,可用乙醚為溶劑,不用水的理由是____________________。
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制備裝置(畫出草圖):____________
(4)該反應(yīng)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化率約為96%,所得乙醚溶液中含有醇鋰、醇鋁、雙氫青蒿酸甲酯、氫化鋁鋰。從反應(yīng)混合物中提取青蒿醇的方法是:
①加_______后分液;
②從乙醚層提取青蒿醇。有多種方法,以下是二種方案:
方案一:蒸發(fā)結(jié)晶。 方案二:蒸餾析出晶體。
a.這2個(gè)方案在析出晶體后都應(yīng)有殘留液,原因是___________________________________。
b.請(qǐng)對(duì)這2個(gè)方案進(jìn)行比較_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.中國(guó)科學(xué)家制得一種藍(lán)色鎢的氧化物(WOa ),其中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.7985。
(1)a=______(保留2位小數(shù))。
(2)WOa中存在五價(jià)和六價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。則藍(lán)色鎢的氧化物中這兩種價(jià)態(tài)的鎢原子數(shù)之比為________。
II.將鐵錳的鎢酸鹽[(Fe,Mn)WO4]堿熔,發(fā)生如下反應(yīng)(設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8和0.2):
4FeWO4+4 Na2CO3+ O24 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 ①
2MnWO4+2Na2CO3+ O22 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 ②
(1)根據(jù)反應(yīng)①,若反應(yīng)前空氣為100L,反應(yīng)后氣體為160L(氣體體積在同溫同壓下測(cè)定),則反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為_________。
(2)某工廠投料550 mol Na2CO3制備Na2WO4,每反應(yīng)1mol O2時(shí),氣體就增加1.5mol,則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為_________;若反應(yīng)后氣體增加300 mol,制得Na2WO4_____mol。
III.由Na2WO4制備W的第一步反應(yīng)為:Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。往1L密度為1.190g /cm3的37%的濃鹽酸加入6.030 mol Na2WO4,恰好完全反應(yīng)。將產(chǎn)生的沉淀過濾后,溶液中溶質(zhì)只有NaCl,求該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(25℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0 g/100 g水)______________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有等濃度的下列溶液:①醋酸,②苯酚,③苯酚鈉,④碳酸,⑤碳酸鈉,⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法,其部分流程圖如下:
以下推斷不合理的是( )
A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)
B. SO2吸收溴的反應(yīng)方程式:SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等
D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化鎂:①是中強(qiáng)堿;②廣泛用作阻燃劑和填充劑.以白云石(化學(xué)式:MgCO3CaCO3)為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下:
(1)根據(jù)流程圖,白云石“輕燒”后固體產(chǎn)物的主要成份是MgO和_______(寫化學(xué)式)。
(2)流程圖中“加熱反應(yīng)”有氨氣生成的化學(xué)方程式為_________________________。
(3)洗滌Mg(OH)2沉淀所用玻璃儀器有:_______、燒杯、玻棒;檢驗(yàn)洗凈的方法是____________。
(4)傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取,而該工藝采用輕燒白云石的方法,其優(yōu)點(diǎn)是__________________。
(5)25℃時(shí)Mg(OH)2飽和溶液的中:c(Mg2+)=2.80×10﹣4mol/L,Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的濃度共為2.35×10﹣4mol/L,則溶液的pH=_______(取整數(shù)值);若經(jīng)過循環(huán)利用,每制得5.8t Mg(OH)2時(shí)排出200m3的廢水,其中Mg2+、Mg(O2)22﹣、Mg(OH)42﹣的濃度共為1.50×10﹣4mol/L,則該工藝的產(chǎn)率為___________(保留4位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100℃時(shí),將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是( )
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2;②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化;④燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化;⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變;⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化;⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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