【題目】I.中國科學(xué)家制得一種藍(lán)色鎢的氧化物(WOa ),其中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.7985。
(1)a=______(保留2位小數(shù))。
(2)WOa中存在五價和六價兩種價態(tài)的鎢。則藍(lán)色鎢的氧化物中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比為________。
II.將鐵錳的鎢酸鹽[(Fe,Mn)WO4]堿熔,發(fā)生如下反應(yīng)(設(shè)空氣中N2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.8和0.2):
4FeWO4+4 Na2CO3+ O24 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 ①
2MnWO4+2Na2CO3+ O22 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 ②
(1)根據(jù)反應(yīng)①,若反應(yīng)前空氣為100L,反應(yīng)后氣體為160L(氣體體積在同溫同壓下測定),則反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為_________。
(2)某工廠投料550 mol Na2CO3制備Na2WO4,每反應(yīng)1mol O2時,氣體就增加1.5mol,則生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為_________;若反應(yīng)后氣體增加300 mol,制得Na2WO4_____mol。
III.由Na2WO4制備W的第一步反應(yīng)為:Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl。往1L密度為1.190g /cm3的37%的濃鹽酸加入6.030 mol Na2WO4,恰好完全反應(yīng)。將產(chǎn)生的沉淀過濾后,溶液中溶質(zhì)只有NaCl,求該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(25℃時NaCl的溶解度為36.0 g/100 g水)______________
【答案】2.90 n (W) (V)︰n (W) (VI) = 1︰4 0.50 1:3 500 mol 0.2647
【解析】
I.(1)利用W的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求出W與O的原子個數(shù)比,從而求出a。
(2)假設(shè)未知數(shù),利用化合價的代數(shù)和為0,求藍(lán)色鎢的氧化物中這兩種價態(tài)的鎢原子數(shù)之比。
II.(1)利用兩個化學(xué)反應(yīng),設(shè)未知數(shù)建立方程,求出生成CO2的體積,從而求出反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)。
(2)可建立二元一次方程組,求出兩個反應(yīng)中參加反應(yīng)O2的物質(zhì)的量,從而求出生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比及制得Na2WO4的物質(zhì)的量。
III.求出HCl的物質(zhì)的量,從而計算出生成NaCl的物質(zhì)的量及質(zhì)量,再求出濃鹽酸中所含水的質(zhì)量,驗證生成的NaCl能否完全溶解,最后計算該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
I.(1)設(shè)WOa 的相對分子質(zhì)量為M,則a==2.90。答案為:2.90;
(2)設(shè)WOa中五價鎢的物質(zhì)的量為x,六價鎢的物質(zhì)的量為y,依據(jù)化合價的代數(shù)和為0,可得出如下關(guān)系式:5x+6y=2.90(x+y)×2,從而求出x:y=1:4。答案為:n (W) (V)︰n (W) (VI) = 1︰4;
II.4FeWO4+4 Na2CO3+ O24 Na2WO4+ 2Fe2O3+ 4CO2 ①
2MnWO4+2Na2CO3+ O22 Na2WO4+ 2MnO2+ 2CO2 ②
(1)根據(jù)反應(yīng)①,可建立關(guān)系式:O2—4CO2,若反應(yīng)前空氣為100L,反應(yīng)后氣體為160L(氣體體積在同溫同壓下測定),則反應(yīng)后所得氣體中CO2的體積為=80L,CO2的體積分?jǐn)?shù)為=0.50。答案為:0.50;
(2)設(shè)反應(yīng)①中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為x,反應(yīng)②中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量為y,則:3x+y=1.5(x+y),求出x:y=1:3,生成物中Fe2O3與MnO2的物質(zhì)的量之比為2x:2y=1:3;若反應(yīng)后氣體增加300 mol,則3x+y=300,再利用x:y=1:3,便可求出x=50mol,y=150mol,制得Na2WO4為4x+2y=500mol,所以550molNa2CO3是過量的。答案為:1:3;500 mol;
III.n(HCl)==12.06mol,由方程式Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl知,生成NaCl12.06mol,質(zhì)量為12.06mol×58.5g/mol=705.51g,m(H2O)=1000mL×1.19g/mL×63%=749.7g,能溶解NaCl的質(zhì)量為=269.9g,由此可知,生成的NaCl不能完全溶解,所得溶液為NaCl的飽和溶液,該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=0.2647。答案為:0.2647。
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【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知 P(s,白磷) =P(s,紅磷) ΔH<0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
B.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ·mol-1
C.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則 a>b
D.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含 40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ 的熱量
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【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B.T2下,在0~t1時間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C.M點的正反應(yīng)速率υ正大于N點的逆反應(yīng)速率υ逆
D.M點時再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀(鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ,Ka2=3.9×106)溶液,混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是
A. 混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)
B. Na+與A2的導(dǎo)電能力之和大于HA的
C. b點的混合溶液pH=7
D. c點的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH)
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【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I(C31H34O6)的合成路線如圖:
已知:、RCHO
回答下列問題:
(1)②的反應(yīng)類型是___。
(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)①寫出A→B的化學(xué)方程式為___。
②寫出E和新制氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
③寫出B與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式___。
(4)若某化合物W的相對分子質(zhì)量比化合物C大14,且滿足下列條件,則W的可能結(jié)構(gòu)有___種。
①遇到FeCl3溶液顯色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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【題目】下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )
A.H2O+ H2OH3O++OH-
B.CO2+H2OH2CO3
C.HCO3-+OH- H2O+CO32-
D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-
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【題目】流動電池是一種新型電池。其主要特點是可以通過電解質(zhì)溶液的循環(huán)流動,在電池外部調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液,以保持電池內(nèi)部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定。北京化工大學(xué)新開發(fā)的一種流動電池如圖所示,電池總反應(yīng)為Cu+PbO2+2H2SO4=CuSO4+PbSO4+2H2O。下列說法不正確的是
A.a(chǎn)為負(fù)極,b為正極
B.該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大
C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+
D.調(diào)節(jié)電解質(zhì)溶液的方法是補充CuSO4
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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( 。
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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