3．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的
B．煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三種化石燃料
C．化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的
D．化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)

分析 A．當前能源結(jié)構(gòu)中，燃料的燃燒是主要的能量來源；
B．煤、石油、天然氣均為化石燃料；
C．根據(jù)化學變化中的能量變化主要是化學鍵的斷裂與形成；
D．根據(jù)化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量有關(guān)．

解答 解：A．當前能源結(jié)構(gòu)中，燃料的燃燒是主要的能量來源，燃燒反應為放熱反應，所以人類目前所直接利用的能量大部分是由化學反應產(chǎn)生的，故A正確；
B．煤、石油、天然氣均為化石燃料，是當今世界最重要的三種化石燃料，故B正確；
C．因化學變化中的能量變化主要是化學鍵的斷裂與形成，故C正確；
D．因化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量有關(guān)，物質(zhì)的質(zhì)量越多，能量變化也越多，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查化學反應與能量變化，熟悉生活中的能源及與人類活動有關(guān)的能量變化是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)甲、乙兩種非金屬的下列說法中，能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�
①甲與氫氣化合比乙容易
②甲的最高價氧化物對應水化物酸性比乙的強
③甲的單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應
④甲的氫化物比乙的穩(wěn)定
⑤甲的氫化物還原性比乙的強
⑥與金屬反應甲得電子比乙多．
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2）．分析下列說法，其中不正確的是（　�。�
A．S（s）在O2（g）中燃燒的反應是放熱反應
B．16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量
C．1 mol SO2（g）所具有的能量低于1 mol S（s）與1 mol O2（g）所具有的能量之和
D．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．元素的金屬性  X＜Y
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水
D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、R是中學化學常見的4種主族元素，原子序數(shù)依次增大．Y在周期表前20號元素中原子半徑最大；X、Y可以形成YX型離子化合物，且離子核外電子數(shù)相等；Z、R可以形成共價分子RZ，兩原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)，R顯+1價．回答下列問題：
（1）Y的單質(zhì)與水反應的化學方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（2）R元素在周期表中位于第戊周期ⅦA族．
（3）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論預測：按X、Z、R順序，原子核外電子層數(shù)依次遞增，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以X、Z、R三種元素的非金屬性由強及弱的順序是Cl＞Br＞I（填寫元素符號）．
（4）為了證明這一結(jié)論，甲同學設計了如下實驗：
序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象用離子方程式解釋現(xiàn)象
實驗Ⅰ向YZ的水溶液中，加入少許CCl4，逐滴滴加X單質(zhì)的水溶液，振蕩．CCl4層顏色變成橙紅色發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
實驗Ⅱ向上述溶液中加入少量YR的水溶液，振蕩．CCl4層顏色變成紫紅色發(fā)生反應的離子方程式是Br2+2I-=2Br-+I 2．
乙同學分析后認為：用甲同學的實驗設計比較R、Z的非金屬性不夠嚴謹，你認為他的理由可能是實驗I結(jié)束后Cl2可能剩余．
丙同學為了比較R、Z的非金屬性，在甲同學方案的基礎上補充設計了如下實驗：
向Y、Z、R簡單離子的混合溶液中，加入少許CCl4，滴加少量X單質(zhì)的水溶液，振蕩，觀察CCl4層的顏色．
丙同學的設計依據(jù)是在含有I-、Br-離子溶液中加入少量Cl2，還原性強的物質(zhì)先被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和也相同，可互稱為等電子體．以下各組粒子不能互稱為等電子體的是（　　）
A．CO和N2B．O3和SO2C．CO2和N2OD．N2H4和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為探究 Na、Mg、Al的金屬性強弱順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
實驗步驟1．將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中
2．將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液
3．將一小段鎂帶投入稀鹽酸中
4．將一小片鋁投入稀鹽酸中
實驗現(xiàn)象①劇烈反應，迅速生成大量的氣體
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅
③反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體
④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色
（1）請在下表中填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象序號：
實驗步驟     1      2      3      4
實驗現(xiàn)象    
（2）寫出鈉與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）該實驗得出的結(jié)論是Na、Mg、Al的金屬活動性順序由強到弱．
（4）用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述實驗結(jié)論：同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），原子核對核外電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱（填“增強”或“減弱”），因此金屬性逐漸減弱（填“增強”或“減弱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（　�。�
A．N2B．CO2C．C2H4OD．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)各組物質(zhì)中不能全部發(fā)生加成反應的是（　�。�
A．氯乙烯、溴乙烯B．乙烯、乙炔C．乙烷、乙烯D．苯、2-丁烯

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