20.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與5.6g NO的體積相等的NO2的( 。
A.質(zhì)量為8.4gB.物質(zhì)的量為2 mol
C.體積為4.48 LD.原子數(shù)目為0.56NA

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算NO的物質(zhì)的量,標(biāo)況下NO的體積與NO2的體積相等,則二者物質(zhì)的量相等,根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化氮的質(zhì)量,根據(jù)V=nVm計(jì)算體積,NO2含有原子物質(zhì)的量為NO2的3倍,根據(jù)N=nNA計(jì)算含有原子數(shù)目.

解答 解:5.6gNO的物質(zhì)的量為$\frac{5.6g}{30g/mol}$=$\frac{5.6}{30}$mol,標(biāo)況下NO的體積與NO2的體積相等,則二者物質(zhì)的量相等,二氧化氮的質(zhì)量為$\frac{5.6}{30}$mol×46g/mol≈8.59g,二氧化氮的體積為$\frac{5.6}{30}$mol×22.4L/mol≈4.18L,NO2含有原子物質(zhì)的量為NO2的3倍,根據(jù)計(jì)算含有原子數(shù)目為$\frac{5.6}{30}$mol×3×NAmol-1=0.56NA,
故選:D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)不正確的是( 。
A.大理石與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
B.少量金屬鈉放入冷水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
C.二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D.澄清石灰水通入過(guò)量CO2的總反應(yīng):CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.草酸是一種重要的化工原料,長(zhǎng)用于有機(jī)合成,它屬于二元弱酸,易溶于乙醇、水,微溶于乙醚,以甘蔗碎渣(主要成分為纖維素)為原料制取草酸的工業(yè)流程如下:

已知:
NO2+ZO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO2+H2O
回答下列問(wèn)題
(1)步驟①水解液中所含主要有機(jī)物為CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO(寫(xiě)結(jié)構(gòu)式)浸取時(shí)要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外,還可采取的措施是適當(dāng)提高溫度浸取時(shí)硫酸濃度不宜過(guò)高,其原因是甘蔗碎渣會(huì)被炭化
(2)步驟②會(huì)生成草酸,硝酸的還原物為NO2和NO且n(NO2):n(NO)=3:1,則反應(yīng)的離子方程式為C6H12O6+12H++12NO3-═3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O;生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收,則產(chǎn)物中的兩種鹽n(NaNO2):n(NaNO3)=3:1
(3)步驟③的主要目的是使葡萄糖充分氧化為草酸
(4)設(shè)計(jì)步驟⑦和⑧的目的分別是除去草酸表面的水分、除去乙醇使其快速干燥
(5)為了確定產(chǎn)品中H2C2O4.2H2O的純度,稱取10.5g草酸樣品,配成250mL溶液,每次實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確量取20.00mL,草酸溶液,加熱適量的稀硫酸,用0.10mol.L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,平行滴定三次,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為26.00mL,則產(chǎn)品中H2C2O4.2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.用化學(xué)用語(yǔ)填空:
(1)在通空氣的條件下煅燒鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO•Cr2O3)和NaOH的固體混合物生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O.
(2)K2FeO4為高效綠色凈水劑,可通過(guò)Fe(OH)3與KOH和Cl2反應(yīng)制得.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3═2K2FeO4+6KCl+8H2O.
(3)向1L1mol/LFeI2溶液中通入28L(標(biāo)況)氯氣(寫(xiě)離子方程式):2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正的是( 。
A.高溫下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.8 NA
B.一定條件下Fe粉與足量的濃硫酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NA
C.在1 L的碳酸鈉溶液中,若c(CO32- )=1 mol•L-1,則溶液中Na+的個(gè)數(shù)為2 NA
D.含4 NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1 L溶液,所得溶液中c(Na+)=2 mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣,溶液立即變藍(lán)色,在藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,繼續(xù)加入BaCl2溶液,可產(chǎn)生白色沉淀.據(jù)此判斷出( 。
A.SO2氧化性比I2強(qiáng)
B.還原性:I->SO2>Cl-
C.Cl2能氧化I-和SO2
D.最后溶液中溶液一定含有Cl-、SO42-和I2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.向某無(wú)色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無(wú)明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎蜗2SO4后,混合液出現(xiàn)紅色,下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( 。
A.Fe2+被H2S04氧化成Fe3+
B.原無(wú)色溶液中一定含有SCN-
C.Fe2+與SCN-不能形成紅色化合物
D.將稀H2SO4換成新制氯水,混合液也會(huì)出現(xiàn)紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.有關(guān)合金的性質(zhì)敘述不正確的是( 。
A.合金的熔點(diǎn)比它的各成分的熔點(diǎn)低B.合金一定是金屬熔合而成
C.合金的硬度和強(qiáng)度一般比純金屬高D.硬鋁、黃銅、鋼均為合金

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱:①蒸餾燒瓶,④1000mL容量瓶.
(2)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有溫度計(jì),將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為蒸餾;冷凝管的進(jìn)水口是g(填“f”或“g”);
(3)現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流,未用250mL容量瓶.

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