已知：①1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量．②1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量．③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時(shí)要放出431kJ的能量．下列敘述正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
B、氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收183 kJ的熱量
C、氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量
D、氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的熱量
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專(zhuān)題：
分析：A．熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)熱；
B．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來(lái)解答；
C．反應(yīng)中的熱量與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比；
D．根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能來(lái)解答．
解答： 解：A．熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)出反應(yīng)熱的數(shù)值，故A錯(cuò)誤；
B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體時(shí)放出熱量為183KJ，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)生成1mol氯化氫氣體時(shí)，放出的熱量是原來(lái)的一半，應(yīng)放出熱量為91.5KJ，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，故1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量為183KJ，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)有機(jī)物A（C6H6O）能合成紫外線(xiàn)吸收劑BAD和某藥物中間體F，合成路線(xiàn)為：

已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)
 
，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）反應(yīng)類(lèi)型 A→B
 
．
（3）1mol C充分反應(yīng)可以消耗
 
mol Br2；C和過(guò)量 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）C→D的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物D1，D1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．反應(yīng)類(lèi)型E→F
 
．
（6）W的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出一種符合以下要求的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

①遇FeCl3溶液呈紫色； ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

市場(chǎng)上銷(xiāo)售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：本品為無(wú)色液體，使用時(shí)加入水稀釋?zhuān)蓪?duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，也可漂白淺色衣物．據(jù)此可推測(cè)其有效成分可能是（　�。�
A、Cl2
B、NaClO
C、KMnO4
D、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知某溫度時(shí)0.01mol/L NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-12．此溫度下將pH=12的NaOH溶液V1 L與pH=1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V1：V2為
 
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩溶液的pH均為4．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，對(duì)于反應(yīng)mA（g）+nB（g）?cC（g）+aD（g），C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（C）]與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、△H＞0，m+n＞c+d
B、△H＜0，m+n＜c+d
C、△H＞0，m+n＜c+d
D、△H＜0，m+n＞c+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　　）
A、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
B、在氧化還原反應(yīng)中，還原劑有還原性，發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物
C、在氧化還原反應(yīng)中，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被還原也可能被氧化
D、失電子多的還原劑的還原性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是（　　）
A、氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF
B、分子穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C、離子半徑：K+＞Cl-＞S2-
D、單質(zhì)熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　�。�
A、a是陰極
B、電解過(guò)程中溶液的濃度不變
C、電解過(guò)程中b極質(zhì)量減少
D、陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境．某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有的CO2，應(yīng)選擇的試劑有
 
．
A．NaOH溶液     B．酸性KMnO4溶液     C．澄清石灰水    D．鹽酸
（2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是
 
，攪拌的目的是
 
．
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算．經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問(wèn)，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是
 
．
（3）興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下：

①“氧化”中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②加入Zn粉的目的是
 
．
③固體A主要成分是
 
．
④操作b得到純凈皓礬晶體，必要的操作是
 
、過(guò)濾、洗滌、干燥．

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