Question

【題目】亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應的化學方程式為（未配平）：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列問題：
（1）若反應中有5mole﹣轉移，則生成碘是mol．
（2）該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO3﹣+SO32﹣→IO2﹣+SO42﹣（慢）
②IO2﹣+SO32﹣→IO﹣+SO42﹣（快）
③IO﹣+SO32﹣→I﹣+SO42﹣（快）
④5I﹣+6H++IO3﹣→3I2+3H2O（快）
⑤I2+SO32﹣+H2O→2I﹣+SO42﹣+2H2（快）
由上述條件推測，此反應的總的反應速率由第步反應決定（填序號）．
（3）若預先加入淀粉溶液，由題述看，必須在離子消耗完時，藍色現(xiàn)象才會產(chǎn)生．

Answer 1

【答案】
（1）0.5
（2）①
（3）SO32﹣
【解析】解：反應中S元素化合價由Na2SO3中+4價升高為+6價，總共升高2價，I元素化合價由KIO3中+5降低為I2中0價，總共降低10價，化合價最小公倍數(shù)為10，故Na2SO3系數(shù)為5，故I2系數(shù)為1，再結合原子守恒配平后方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O；（1）I元素化合價由KIO3中+5降低為I2中0價，每生成1molI2轉移10mol電子，故反應中有5mol電子轉移，生成的碘的物質的量為 ×1mol=0.5mol，所以答案是：0.5；（2）由慢反應決定整個反應過程的速率，故反應速率由①步反應決定，所以答案是：①；（3）由反應④可知，SO32﹣的還原性大于I﹣ ， 可被I2氧化，故需消耗完SO32﹣ ， 才會生成I2 ， 才會有溶液變藍的現(xiàn)象產(chǎn)生，所以答案是：SO32﹣ ．