【題目】向某密閉容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示（其中t0～t1階段c(B)未畫(huà)出）。t2時(shí)刻后改變條件反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況如圖乙所示，且四個(gè)階段都只改變一種條件并且改變的條件均不相同。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)的方程式為3A(g)+B(g)2C(g)

B. t3~t4，t4~t5，t5~t6各階段改變的條件依次為：加催化劑，降低反應(yīng)溫度，增大壓強(qiáng)

C. B的起始物質(zhì)的量為0.08 mol

D. t0~t1階段A的轉(zhuǎn)化率為40%

【答案】C

【解析】A．反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)B(g)+2C(g)，故A錯(cuò)誤；B．如t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，應(yīng)為降低壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應(yīng)中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)B(g)+2C(g)，根據(jù)方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，由于A的起始物質(zhì)的量為0.6mol而其濃度為0.15mol/L，所以容器的體積為4L，生成B的物質(zhì)的量為0.12mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.2mol，所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.2mol-0.12mol=0.08mol，故C正確；D．t0~t1階段A的轉(zhuǎn)化率為=60%，故D錯(cuò)誤；答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016杭州G20峰會(huì)期間，中美兩國(guó)共同交存參加《巴黎協(xié)定》法律文書(shū)，展示了應(yīng)對(duì)全球性問(wèn)題的雄心和決心。其中燃煤、汽車(chē)、工業(yè)尾氣排放等途徑產(chǎn)生的CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。請(qǐng)根據(jù)題目提供信息回答相關(guān)問(wèn)題。

Ⅰ．已知： N2(g) + O2(g) ＝ 2NO(g) H = + 180.5 kJ·mol-1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) H = - 221.0 kJ·mol-1

C(s) + O2(g) ＝CO2(g) H = - 393.5 kJ·mol-1

（1）汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反應(yīng)的H =____；

（2）汽車(chē)燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想選擇合適的催化劑按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g) ＝2C(s) + O2(g)，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由：__________________。

Ⅱ．已知：用NH3催化還原NOx時(shí)包含以下反應(yīng)。

反應(yīng)①：4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(l) H1 < 0

反應(yīng)②：4NH3(g) + 6NO2(g) 5N2(g) + 3O2(g) + 6H2O(l) H2 > 0

反應(yīng)③：2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H3 < 0

（3）為探究溫度及不同催化劑對(duì)反應(yīng)①的影響，分別在不同溫度、不同催化劑下，保持其它初始條件不變重復(fù)實(shí)驗(yàn)，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得N2濃度變化情況如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是__________________ 。

A．在催化劑甲的作用下反應(yīng)的平衡常數(shù)比催化劑乙時(shí)大

B．反應(yīng)在N點(diǎn)達(dá)到平衡，此后N2濃度減小的原因可能是溫度升高，平衡向左移動(dòng)

C．M點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高發(fā)生了副反應(yīng)

D．M點(diǎn)后N2濃度減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低了

（4）圖中虛線為反應(yīng)③在使用催化劑條件下，起始O2、NO投料比和NO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其他條件完全相同時(shí)，用實(shí)線畫(huà)出不使用催化劑情況下，起始O2、NO投料比和NO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系示意圖。__________________

（5）由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如下圖所示，在使用過(guò)程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，請(qǐng)寫(xiě)出石墨Ⅱ極的電極反應(yīng)式：___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 600 K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的v(正)＜v(逆)

C. 從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過(guò)增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)

D. 從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過(guò)使用催化劑實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：

（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成（填化學(xué)式）．檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是： ．
（2）操作X的名稱(chēng)為 ．
（3）通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
（4）含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I﹣ ， 這樣做的目的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硫酸鈉溶液中加入過(guò)量的碘酸鉀酸性溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O．回答下列問(wèn)題：
（1）若反應(yīng)中有5mole﹣轉(zhuǎn)移，則生成碘是mol．
（2）該反應(yīng)過(guò)程和機(jī)理較復(fù)雜，一般認(rèn)為分為以下幾步：
①I(mǎi)O3﹣+SO32﹣→IO2﹣+SO42﹣（慢）
②IO2﹣+SO32﹣→IO﹣+SO42﹣（快）
③IO﹣+SO32﹣→I﹣+SO42﹣（快）
④5I﹣+6H++IO3﹣→3I2+3H2O（快）
⑤I2+SO32﹣+H2O→2I﹣+SO42﹣+2H2（快）
由上述條件推測(cè)，此反應(yīng)的總的反應(yīng)速率由第步反應(yīng)決定（填序號(hào)）．
（3）若預(yù)先加入淀粉溶液，由題述看，必須在離子消耗完時(shí)，藍(lán)色現(xiàn)象才會(huì)產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是

A.明礬——CuSO4·5H2OB.小蘇打——NaHCO3

C.熟石灰——CaCl2D.大理石——BaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液．?dāng)D壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（ ）

A.SO2（飽和NaHSO3溶液） 無(wú)色噴泉
B.NH3（H2O含酚酞） 紅色噴泉
C.H2S（CuSO4溶液） 黑色噴泉
D.HCl（AgNO3溶液） 白色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2mol A和2mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是（ ）

A. 2mol C B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不參加反應(yīng)）

C. 1mol B和1mol C D. 2mol A、3mol B和3mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B. T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝a-b/t1　　mol/(L·min)

C. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ（正）大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ（逆）

D. M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案