根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．
A
Cl2光照
①
NaOH乙醇
②
Br2的CCl4溶液
③
B
④

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱是
 
．
（2）①的反應(yīng)類型是
 
；②的反應(yīng)類型是
 
；③的反應(yīng)類型是
 
．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，分子式是
 
．
（4）反應(yīng)④的條件與②相同，不同的是它發(fā)生了兩次類似的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A與氯氣在光照條件下生成一氯環(huán)己烷，則A為，反應(yīng)②發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)③是環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，反應(yīng)④發(fā)生鹵代烴的消去反反應(yīng)生成．
解答： 解：A與氯氣在光照條件下生成一氯環(huán)己烷，則A為，反應(yīng)②發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)③是環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，反應(yīng)④發(fā)生鹵代烴的消去反反應(yīng)生成．
（1）A為，名稱為環(huán)己烷，故答案為：；環(huán)己烷；
（2）①的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；②的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)；③的反應(yīng)類型是：加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，分子式是C6H10Br2，故答案為：；C6H10Br2；
（4）反應(yīng)④的條件與②相同，不同的是它發(fā)生了兩次類似的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫，側(cè)重考查鹵代烴、烯烴的性質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（圖1），請(qǐng)回答：

（1）由Ⅰ可知X中一定存在的是
 
，步驟Ⅰ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 

（2）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 

為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（圖2）
（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：
 

（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為：
 

（5）原混合物中各成分的質(zhì)量比為：
 
（不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與能開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資利用等密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑
B、開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放
C、在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
D、汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列化學(xué)方程式或離子方程式．
①過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)化學(xué)方程：
 

②鋁和NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：
 

③氫氧化鋁和NaOH溶液反應(yīng)離子方程式：
 

④硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液離子方程式：
 

⑤FeCl3和Cu反應(yīng)離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述和推論都正確的是（　　）
敘述推論
A酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3非金屬性：Cl＞C＞Si
B組成原電池時(shí)，通常是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)做負(fù)極鎂和鋁在氫氧化鈉溶液中組成原電池時(shí)，鎂做負(fù)極
C-OH是親水基，含有-OH的有機(jī)物都易溶于水常溫時(shí)，C2H5OH和    都易溶于水
D溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化成溶解
度更小的沉淀		向AgCl懸濁液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣．電極反應(yīng)式為：C2H6+180H--14e-═2CO32-+12H2O；    7H2O+
7
2
O2+14e -═14OH -．下列有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、通氧氣的電極為正極
B、參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C、放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D、在電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)原理在醫(yī)學(xué)醫(yī)療中有重要應(yīng)用．
（1）碘可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)如下：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
已知：
42Li（s）+O2（s）═2LiO（s）△H1
4LiI（s）+O2（s）═2I2（s）+2L2iO△H2則△H=
 
；碘電極作為該電池的
 
極．
（2）人工腎臟可采用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①直流電源的負(fù)極為
 
（填“A”或“B”）；
②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為
 
、
 
；
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為
 
g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）斜長(zhǎng)石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
①斜長(zhǎng)石含有的化學(xué)鍵類型有
 
．
②上述反應(yīng)涉及的元素原子中，半徑最大的是
 
，它和氫元素形成的化合物的電子式為
 
．
（2）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃由大到小的順序?yàn)?div id="ukacqyu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無(wú)色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性．
①往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會(huì)產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②碲酸（H6TeO6）氧化性比濃硫酸還要強(qiáng)．在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：
 
HI+
 
H6TeO6
H+
 
TeO2+
 
Te+
 
I2+
 
H2O
若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為1：1，試配平上述化學(xué)方程式．
（4）已知Cu（OH）2 能溶解在足量的氨水中，則其離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下將濃度相同的NaOH和HCl溶液以3：2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（　　）
A、0.01mol?L-1
B、0.017mol?L-1
C、0.05mol?L-1
D、0.50mol?L-1

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