9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
B．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同
C．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的高
D．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：rW＞rY＞rX

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，
A．非金屬性S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO2、SO3屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．O的氫化物分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，所以元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的高，故C正確；
D．電子層越多離子半徑越大，電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：rW＞rX＞rY，故D錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的．
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p131Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，4s軌道為全充滿狀態(tài)，體系的能量較低，較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物．
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物．CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為．NH3分子中N原子的雜化方式為sp3雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是三角錐形．
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體．藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：氫氧化銅與氨水發(fā)生反應(yīng)：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，向該溶液中加乙醇，生成的[Cu（NH3）4]SO4在極性極性的乙醇中溶解度減小而析出得到深藍(lán)色的晶體（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的文字說明加以解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．1.5mol SO3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.4L SO2含有相同數(shù)目的氧原子，16g單質(zhì)硫在11.2L（標(biāo)況）氧氣中燃燒可完全反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)過程中若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
B．過濾、結(jié)晶、焰色反應(yīng)、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離混合物的方法
C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
D．檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，可在溶液中滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若有紅色沉淀生成說明已水解，反之則沒有水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若寧波全市的140余萬輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測(cè)得CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度     B．充入He氣
C．再?zèng)_入1molCO和3molH2  D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)的先后順序的判斷正確的是（　�。�
A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2溶液中緩慢的通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、Fe2+溶液中只加入Zn：Fe3+、Cu2+、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和KOH溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3
D．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴滴加鹽酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．鹵族元素某種性質(zhì)（A）隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則A不可能表示（　�。�
A．非金屬性B．氫化物的穩(wěn)定性
C．單質(zhì)熔點(diǎn)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)Hg
B．活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過電解其氧化物水溶液制得的
C．沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來
D．煉鐵時(shí)，還原劑CO將鐵礦石中還原出來

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCO含有0.2NA個(gè)原子
C．22.4L Cl2中含有NA個(gè)Cl2分子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LO2和1.12LCO2均含有0.1NA個(gè)氧原子

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