1．鹵族元素某種性質(zhì)（A）隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)如圖所示，則A不可能表示（　�。�
A．非金屬性B．氫化物的穩(wěn)定性
C．單質(zhì)熔點(diǎn)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性

分析 同主族從上到下，元素的非金屬性、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性均減弱，分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，據(jù)此分析．

解答 解：鹵族元素從上到下，元素的非金屬性、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性均減弱，與圖象相符，
鹵素單質(zhì)的熔點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，與圖象不符合，故C選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹵素的性質(zhì)，側(cè)重于考查同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意把握影響單質(zhì)熔點(diǎn)的因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前檢查鏈套裝量的氣密性的方法是用酒精燈加熱燒瓶，當(dāng)燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出時(shí)，停止加熱，若導(dǎo)管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體，C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽． 
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，將此生成物溶于少量水，得到藍(lán)  色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
B．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同
C．元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的高
D．簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：rW＞rY＞rX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．A（C8H16O2）、B（C4H8O2）、C（C4H10O）、D（C4H8）、E（C4H2Cl）、F（C4H8O）、G（C4H6O）、H（C4H6O2）、I（C5H8O2）、J[（C5H8O2）2]均為有機(jī)化合物．根據(jù)以下框圖，回答問(wèn)題：
（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CHCOOH；
（2）⑤的化學(xué)方程式是；
⑦的化學(xué)方程式是CH2=C（CH3）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH2=C（CH3）-COOH+Cu2O↓+2H2O；
⑨的化學(xué)方程式是；
（3）與H具有相同官能團(tuán)的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2COOH 和CH3CH=CHCOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列操作后得到的溶液中溶質(zhì)或離子物質(zhì)的量濃度肯定為0.1mol•L-1的是（　�。�
A．c（K+）為0.05mol•L-1的明礬溶液中的c（SO42-）
B．將0.1molNaCl溶解在1L水中形成的溶液中的溶質(zhì)
C．含0.1NA個(gè)陰離子的Na2O2溶于適量的水后形成了1L溶液中的溶質(zhì)
D．將含0.1molNa2CO3的50g溶液與950g水混合后溶液中的溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中三種常見(jiàn)的物質(zhì)，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A是金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，則B轉(zhuǎn)化為C的方程式為2Na2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2O2，將等物質(zhì)的量的A、B與等質(zhì)量的水（足量）充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是加入A（填“A”或“B”）的．若將A與鋁同時(shí)加入到足量的水中充分反應(yīng)后無(wú)固體剩余，且所得溶液中只有一種溶質(zhì)，則所加入的A、鋁物質(zhì)的量的關(guān)系為n（A）=n（Al）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，B是單質(zhì)，則A轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，又知A、C在一定條件下能反應(yīng)生成兩種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的物質(zhì)，這兩種物質(zhì)的分子式為N2、H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO2-+4 NH4++2 H2O
B．用FeCl3溶液溶解廢銅中的銅：2Fe3++3Cu═3Cu2++2 Fe
C．NaHCO3溶液中滴入過(guò)量的Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
D．鋁片溶于過(guò)量的氫氧化鈉溶液中：Al+4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2．
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g．
②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．
③加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．
④測(cè)量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mL．
⑤準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？往廣口瓶中注滿(mǎn)水，塞緊橡皮塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開(kāi)手后，過(guò)一會(huì)長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣．
（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：
①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同
②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫
③讀取量筒內(nèi)液體的體積
這三步操作的正確順序是②①③（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代碼）．
進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是0.0125 mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的氣體摩爾體積是22.38L/mol（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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