Question

按要求書寫下列方程式：
（1）硫酸氫鉀電離：

 

（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式：

 

（3）用雙線橋或者單線橋法標明該反應的電子轉(zhuǎn)移，并填空．3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O
氧化劑與還原劑的質(zhì)量比

 

，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算,離子方程式的書寫,電離方程式的書寫

專題：

分析：（1）硫酸氫鉀，是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離；
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀和水，據(jù)此寫出該反應的離子方程式；
（3）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，反應中，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．

解答： 解：（1）硫酸氫鉀，是強酸強堿酸式鹽，屬強電解質(zhì)，完全電離，用等號，電離出K⁺、H⁺、SO₄^2-離子，其電離方程式為KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案為：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）氫氧化鋇與硫酸都是可溶性的強電解質(zhì)，溶液中電離出的鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與氫離子反應生成了弱電解質(zhì)水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）反應3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+H₂O中，化合價升高的元素是Cl，失電子，所以Cl₂是還原劑，化合價降低的元素也是氯元素，得到電子，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=5，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，參加反應的3mol氯氣，化合價升高生成氯酸鈉的有0.5mol，化合價降低生成氯化鈉的是2.5mol，氧化產(chǎn)物是氯酸鈉，還原產(chǎn)物是氯化鈉，故氧化劑與還原劑的質(zhì)量比5：1，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比5：1．
故答案為：，5：1；5：1．

點評：本題考查了電解質(zhì)的電離、離子反應方程式的書寫和雙線橋分析氧化還原反應，注意判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．