Question

實驗室用98%的濃H₂SO₄（ρ=18.4g?cm^-3）配制1.5mol?L^-1稀H₂SO₄溶液200mL．
（1）計算所需濃H₂SO₄體積為

 

．現(xiàn)有①10mL  ②20L  ③50三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

 

 （填代號）．
（2）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）是

 

（3）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式，這六項中的

 

．（填數(shù)字符號）容量瓶使用前，應進行的操作是

 

．
（4）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏高、偏低或無影響．
A、加水定容時超過刻度線；

 

B、忘記將洗滌液轉入容量瓶；

 

C、容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理；

 

D、定容時俯視刻度線；

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)C=

1000×ρ×ω

M

計算濃硫酸的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積，確定量筒的規(guī)格；
（2）依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作方法解答；
（3）依據(jù)容量瓶的構造，及使用注意問題解答；
（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積，依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：（1）98%的濃H₂SO₄（ρ=18.4g?cm^-3）的物質的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀釋前后溶質的物質的量，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=1.5mol?L^-1×250ml，解得V=20.4ml，應選擇50ml的量筒；
故答案為：20.4；3；
（2）稀釋濃硫酸的正確操作方法為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入燒杯盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌；
故答案為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入燒杯盛有水的燒杯中，同時用玻璃棒不斷攪拌；
（3）容量瓶上標注的內容有：容積、溫度、刻度線；容量瓶使用過程中需要上下顛倒，所以使用前必須檢查是否漏水；
故答案為①③⑤：檢查是否漏水；
（4）A、加水定容時超過刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低，
故答案為：偏低；
C、容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，
故答案為：無影響；
D、定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，
故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制及誤差分析，明確配制一般步驟是解題關鍵，注意掌握誤差分析的技巧，題目難度不大．