【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中的KIO3進(jìn)行研究，它是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定。在酸性條件下KIO3是一種較強(qiáng)的氧化劑，與HI、H2O2等作用，被還原為碘單質(zhì)。 學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：

a．稱(chēng)取mg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；

b．用稀硫酸酸化，再加入過(guò)量KI溶液；發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至100.00 mL。

c．取10.00mL上述溶液到錐形瓶中，以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。

d．重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的體積/mL

1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的體積(mL)

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

10.00

2.62

22.60

第二次

10.00

7.56

30.30

第三次

10.00

6.22

26.24

試回答：

（1）如下圖，是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________mL。

（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_______________________。

（3）滴定時(shí)，Na2S2O3溶液應(yīng)放在______________ (填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)。

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定數(shù)據(jù)，計(jì)算加碘食鹽樣品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代數(shù)式表示)。

（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)下列假定情況進(jìn)行討論,導(dǎo)致測(cè)出待測(cè)液的濃度是(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)

①標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，測(cè)出待測(cè)液的濃度__________

②盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，測(cè)出待測(cè)液的濃度___

【答案】22.60mL 溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 堿式滴定管 偏大 偏大

【解析】

(1)、根據(jù)滴定管精確到0.01mL讀數(shù)；

(2)、根據(jù)鹽類(lèi)水解分析判斷，Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽；

(3)、碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色，當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)消耗藍(lán)色褪去；

(4)、根據(jù)反應(yīng)找出反應(yīng)關(guān)系式，然后根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出加碘食鹽樣品中的碘元素含量；

(5)、根據(jù)分析。

(1)、滴定管中液面讀數(shù)為22.60mL；

故答案為22.60mL；

(2)、b中生成I2 ，c中使用淀粉作為指示劑，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，用Na2S2O3溶液滴定, I2反應(yīng)完畢，溶液藍(lán)色褪色，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

故答案為溶液藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

(3)、Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽,因?yàn)榱虼蛩岣x子水解，Na2S2O3溶液呈弱堿性，所以滴定時(shí)Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿性滴定管中；

故答案為堿式滴定管；

(4)、根據(jù)表格可知：三次滴定消耗的Na2S2O3體積分別為：19.98mL、22.74mL、20.02mL，第二次所用體積相差較大，應(yīng)舍去，所以所用Na2S2O3溶液體積為20mL，消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為3.00mol/L×0.02L = 0.06mol ，根據(jù)IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣，則IO3﹣~3I2~6 S2O32﹣，所以10mL溶液中碘酸鉀的物質(zhì)的量為0.01mol，則100ml溶液中的物質(zhì)的量為0.1mol，碘元素的質(zhì)量為：0.1mol×127g/mol=12.7g，所以加碘食鹽樣品中的碘元素含量為；

故答案為；

(5) ①、若滴定前俯視溶液液面，滴定后仰視液面刻度，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，根據(jù)分析可知測(cè)定結(jié)果偏大；

②、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，根據(jù)分析可知測(cè)出待測(cè)液的濃度偏大；

故答案為偏大；偏大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（ ）

A.已知K=，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

B.化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小

C.常溫下，向純水中加入碳酸鈉，水的電離程度變大，Kw變大

D.將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是

A. 2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑

B. KMnO4＋HCOOK＋KOH＝2K2MnO4＋CO2↑＋H2O

C. MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝Cr2(SO4)3＋3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）以上三種電解質(zhì)的酸性由強(qiáng)至弱順序?yàn)?/span>__________________(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的電離度約為______，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者________后者(填“＞、＜或=”)。

（3）已知NaHSO3溶液顯酸性，其原因是____________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?/span>)。

（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃硝酸、稀硝酸中，濃硝酸中鋁片先溶解完

B.增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的轉(zhuǎn)化率均增大

D.對(duì)于反應(yīng)2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。

（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O：

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_______________。

（2）用ClO2處理過(guò)的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子

（ClO2－）。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中ClO2－的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L－1。

飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

當(dāng)pH≤2.0時(shí)，ClO2－也能被I－還原成Cl－。

反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2.0時(shí)，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式______________________。

②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加入少量淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟5：______________________。

步驟6：再用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測(cè)得該飲用水樣中ClO2－濃度為_____________mol·L－1用含字母的代數(shù)式表示）

④若飲用水中ClO2－的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2＋將ClO2－還原成Cl－，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖能量關(guān)系示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 1 mol C(s)與1 mol O2(g)的能量之和為393.5 kJ

B. 反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)= 2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

C. 由C(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221.2 kJ·mol－1

D. 熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，則CO熱值ΔH＝－10.1 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列八種基團(tuán)：①苯基、②醛基、③羥基、④羧基、⑤乙基、⑥氯原子（-Cl），⑦硝基等基團(tuán)兩兩結(jié)合，可形成化合物，寫(xiě)出符合下列條件的化合物。

（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過(guò)2個(gè)，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)_______________

（2）分子內(nèi)只含1個(gè)氧原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有（寫(xiě)名稱(chēng)）__________，寫(xiě)出這種有機(jī)物發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式_________

（3）分子內(nèi)只含1個(gè)氧原子，不能跟氫氧化鈉反應(yīng)、但能夠發(fā)生酯化反應(yīng)的有機(jī)物（寫(xiě)名稱(chēng)）________，寫(xiě)出這種有機(jī)物跟另一種相對(duì)分子質(zhì)量相等有機(jī)物發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________.

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